Question

下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（　　）

• A、为除去NaOH溶液的少量Ba（OH）₂，先加入适量CuSO₄溶液再过滤
• B、为检验Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱，分别加入稀盐酸中观察气泡产生情况
• C、制H₂时为减缓反应速率（不影响H₂的质量）可向稀H₂SO₄加入适量的BaCl₂溶液
• D、为检验纯碱溶液中是否含有烧碱，可先加过量的氯化钙，再加酚酞试液

Answer 1

考点：化学实验方案设计与评价,金属的化学性质,碱的化学性质,盐的化学性质

专题：简单实验方案的设计与评价

分析：A、根据硫酸铜溶液和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，但是硫酸铜溶液也能和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行解答；
B、根据铜和银都不能与盐酸反应放出氢气进行解答；
C、根据氯化钡溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氢离子没有减少，只是溶液的浓度减小进行解答；
D、根据氯化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红进行解答．

解答：解：A、硫酸铜溶液和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，但是硫酸铜溶液也能和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以不能用CuSO₄溶液再过滤的方法除去NaOH溶液的少量Ba（OH）₂，故A错误；
B、铜和银都不能与盐酸反应放出氢气，所以分别加入稀盐酸中观察气泡产生情况，不能比较出铜和银的活动性强弱，故B错误；
C、氯化钡溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氢离子没有减少，只是溶液的浓度减小，所以向稀H₂SO₄加入适量的BaCl₂溶液能减缓反应速率（不影响H₂的质量），故C正确；
D、氯化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，所以可用加过量的氯化钙，再加酚酞试液的方法检验纯碱溶液中是否含有烧碱，故D正确．
故选：CD．

点评：本题主要考查化学实验方案的设计与评价方法；了解物质的鉴别与推断的方法技巧．