题目内容
19．定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识．（1）在化学变化前后一定不变的是A．
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类
⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类
A．①②⑤⑥B．①③④⑥C．②③⑤⑦D．①④⑥⑦
（2）①某物质R在空气中燃烧生成了二氧化碳、二氧化硫和水，从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知：物质R中一定含有碳、硫、氢元素，可能含氧元素．
②某物质R共4.6g在空气中燃烧生成了8.8g二氧化碳和5.4g水，从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知：物质R中一定含有碳、氢、氧元素．
（3）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，依据测得的反应过程中各物质的质量如表所示，回答下列问题
| 物质 | X | Y | Z | W |
| 反应前质量/g | 10 | 3 | 90 | 0 |
| 反应后质量/g | 3.2 | 3 | a | 3.2 |
分析 （1）化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，据此进行分析解答．
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答．
（3）本题可分析X、Y、W三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定Z是反应物还是生成物，结合题意进行分析判断即可．
若X物质为氯酸钾，在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，写出反应的化学方程式即可．
解答 解：（1）化学变化后生成了新物质，物质的种类一定会发生改变；化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后分子的种类一定会发生改变；化学反应前后物质的总质量不变，原子的种类、数目、元素的种类都不会发生改变；分子个数可能发生改变；故在化学变化前后①②⑤⑥一定不变．
（2）①某物质R在空气中燃烧生成了二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳、二氧化硫和水三种物质中含有碳、氧、硫、氢四种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则物质R中一定含有碳、硫、氢三种元素，可能含有氧元素；
②8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g；5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×$\frac{2}{18}$×100%=0.6g；
该物质中氧元素的质量为：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g； 二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该物质，因此该物质一定含有碳、氢、氧三种元素．．
（3）由表中数据分析可知，反应前后，X的质量减少了10g-3.2g=6.8g，故X是反应物，参加反应的X的质量为6.8g；Y的质量反应前后不变，X可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定W是生成物，生成的W的质量为3.2g-0g=3.2g；由质量守恒定律，Z应是生成物，且生成的Z的质量为6.8g-3.2g=3.6g，故a的数值为90g+3.6g=93.6g．
故答案为：（1）A；
（2）①碳、硫、氢；氧；
②碳、氢、氧；
（3）93.6；催化剂．
点评 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，理解质量守恒定律、化学变化的实质并能灵活运用是正确解题的关键．
| A． | 2Mg+O2$\stackrel{点燃}{→}$2MgO | B． | C+O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2 | ||
| C． | 2KMnO4$\stackrel{△}{→}$K2MnO4+MnO2+O2↑ | D． | H2O+CaO→Ca（OH）2 |
工业上可用煅烧黄铁矿（主要成分FeS2）产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气．（碘的化学式：I2）下列说法不正确的是（ ）| A． | 分离器中的副产品是H2SO4 | |
| B． | 膜反应器中发生的反应是化合反应 | |
| C． | 该工艺能减少二氧化硫排放 | |
| D． | 生产流程中可以被循环利用的物质是I2 |
水与人类的生产、生活密切相关| A． | 由同种元素组成的物质一定是单质 | |
| B． | 在同一种化合物中，同一种元素的化合价一定相同 | |
| C． | 铁是由铁原子构成，水是由水分子构成，氯化钠是由氯化钠离子构成的 | |
| D． | 分子和原子的区别在于化学变化中分子变，原子不变 |
| A． | C、Cu、Ca | B． | K、Mg、Ba | C． | S、Fe、P | D． | H、Na、N |