Question

某实验兴趣小组为了测定硫酸的浓度（溶质的质量分数），常用一定标准浓度的氢氧化钠溶液与硫酸反应，化学反应方程式是

H₂SO₄+2NaOH═2H₂O+Na₂SO₄

．
（1）首先，配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液120g，需要

12

g氢氧化钠固体和水

108

g．
（2）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液操作步骤见下图，正确操作顺序是

④⑤②①③

；

（3）用上述配好的10%氢氧化钠溶液40g与硫酸反应，以酚酞作指示剂，当看到混合溶液的颜色由红色刚好变为无色时，记录反应中耗用硫酸溶液质量为98g，则该硫酸的溶质质量分数是

5%

．

Answer 1

分析：依据氢氧化钠和硫酸反应会生成硫酸钠和水的事实书写方程式即可；
（1）依据溶液质量与溶质质量分数的乘积即为溶质的质量分析解答；
（2）依据溶液配制的基本步骤分析解答；
（3）依据化学方程式的基本计算方式分析解答；

解答：解：氢氧化钠和硫酸反应能够生成硫酸钠和水，其方程式为：H₂SO₄+2NaOH═2H₂O+Na₂SO₄；
（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液120g所需的氢氧化钠质量是120g×10%=12g；需要水的质量是120g-12g=108g；
（2）配制溶液的一般步骤是：计算、称量和溶解三步，所以配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液操作步骤见下图，正确操作顺序是④⑤②①③；
（3）当看到混合溶液的颜色由红色刚好变为无色时说明两者恰好反应，故设该硫酸的溶质质量分数是x
H₂SO₄+2NaOH═2H₂O+Na₂SO₄
 98     80
98g×x  40g×10%

98

98g×x

=

80

40g×10%

x=5%
故答案为：H₂SO₄+2NaOH═2H₂O+Na₂SO₄；（1）12；108；（2）④⑤②①③；（3）5%；

点评：此题是有关溶液配制的有关问题的考查，解题的关键是对溶液配制的过程以及溶液和化学方程式计算的掌握；