Question

在学习了酸碱中和反应之后，某校初三化学研究性学习小组同学在实验室针对用实验验证酸碱中和反应开展了进一步的探究，请你参与．
【探究活动一】
同学们先往氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再往其中逐滴滴入稀盐酸，如图①所示，边滴边用玻璃棒搅拌，观察现象．
（1）图①实验未滴加盐酸之前，烧杯中溶液的颜色是

 

．
（2）证明碱与酸发生中和反应的现象是

 

．写出发生反应的化学方程式

 

．
【探究活动二】
将稀盐酸分成两等份，分装在两支试管中，向其中一份盐酸中滴入碳酸钠溶液，如图②所示，观察现象；向另一份盐酸中滴加足量的氢氧化钠溶液，如图③所示，充分混合后，再往混合后的溶液中滴加碳酸钠溶液，如图④所示，观察现象．
（3）图②实验观察到的现象是

 

，该反应的化学方程式是

 

．
（4）图④实验滴加碳酸钠溶液后无明显现象，说明

 

．设计图②实验的目的是

 

．
【探究活动三】
往一定量的氢氧化钠溶液中，匀速逐滴滴加稀盐酸，用一种能实时测得溶液的pH的仪器进行检测，制得曲线如图⑤．
（5）图⑤中a、b、c、d四个点代表的溶液中，表示酸碱恰好完全反应的是

 

（填字母）．
（6）图⑤能说明酸碱发生了中和反应的依据是

 

．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,酸的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：【探究活动一】
（1）根据酚酞遇碱变红色进行分析；
（2）根据盐酸和氢氧化钠反应会生成氯化钠和水，酚酞在酸性、中性液体中不会变色进行分析；
【探究活动二】
（3）根据碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体进行分析；
（4）根据氢氧化钠会与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠会与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；
（5）根据酸碱中和反应生成盐和水，溶液显中性时，酸、碱恰好完全反应进行分析；
（6）根据氢氧化钠的pH值大于7，以及图象的走向进行分析．

解答：解：【探究活动一】
（1）酚酞遇碱变红色，氢氧化钠溶液显碱性，所以图①实验未滴加盐酸之前，烧杯中溶液的颜色是红色；
（2）酚酞遇碱变红色，遇到酸性、中性溶液不变色，所以证明碱与酸发生中和反应的现象是：滴加稀盐酸后，烧杯中溶液的红色逐渐变浅直至红色褪去变成无色，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
【探究活动二】
（3）碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以观察到的现象是：试管中溶液有气泡产生，化学方程式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（4）图④实验滴加碳酸钠溶液后无明显现象，说明溶液中没有盐酸，说明稀盐酸已与氢氧化钠完全反应了，设计图②实验的目的是：作为图④实验的对比实验；
（5）酸碱中和反应生成盐和水，溶液显中性时，酸、碱恰好完全反应，结合图中的pH值的变化趋势可知，表示酸碱恰好完全反应的是：c；
（6）氢氧化钠的pH值大于7，但是随着盐酸的滴加，pH值逐渐的减小，所以说明酸碱发生了中和反应的依据是：溶液pH变小，在滴加盐酸至20毫升时pH=7．
故答案为：【探究活动一】
（1）红色；                                                           
（2）滴加稀盐酸后，烧杯中溶液的红色逐渐变浅直至红色褪去变成无色，HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
【探究活动二】
（3）试管中溶液有气泡产生，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（4）稀盐酸已与氢氧化钠完全反应了，作为图④实验的对比实验；
（5）c；                                                            
（6）溶液pH变小，在滴加盐酸至20毫升时pH=7．

点评：在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后将题中信息和课本知识的联系，看清每步操作的目的或反应实质即可较快解答．