题目内容

3．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（　　）
物质abcd
反应前质量（g）1010102
反应后质量（g）待测2212
A．该反应是化合反应B．d一定是催化剂
C．b物质可能是单质D．反应后a物质的质量为7g

分析 此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出a的质量．

解答 解：设待测为x，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：10g+10g+10g+2g=2g+2g+21g+x，解得x=7g．
A、a、b的质量减少为反应物，c的质量增加为生成物，d的质量不变可能为催化剂，该反应是化合反应，故说法正确；
B、d的质量不变可能为催化剂，故说法不正确；
C、由分析可知，该反应是a+b→c，故b物质可能是单质，正确
D、待测值为：10g+10g+10g+2g-2g-2g-21g=7g，故说法正确．
故选B．

点评 此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨．

练习册系列答案
相关题目
13．水是人类生活中不可缺少的物质．
（1）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是A；净水程度最高的是C；
A．过滤 　　B．煮沸　　C．蒸馏 　　D．吸附
（2）自来水净化过程中加入絮凝剂的作用是除去水中悬浮的杂质．
（3）自来水厂常用二氧化氯（ClO2）消毒，二氧化氯中氯元素的化合价为+4；
（4）自来水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式：Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O，属于分解反应．
14．完成下列变化的文字表达式，并按要求填空．
（1）实验室用双氧水制取氧气：过氧化氢$\stackrel{过氧化氢}{→}$水+氧气，二氧化锰粉末起催化作用．
（2）实验室用氯酸钾制取氧气：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，基本反应类型为分解反应．
（3）镁带在氧气中燃烧：镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁，军事上利用镁可用作照明弹．
（4）二氧化碳通入含有紫色石蕊的水中：二氧化碳+水→碳酸，基本反应类型为化合反应．
（5）铁丝在氧气中燃烧：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁，若将氧气换成空气，则该化学反应不能（填“能”或“不能”）进行，其原因是氧气的浓度低．
（6）二氧化碳通入澄清石灰水中：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水．
11．N（NO2）3是科学家发现的一种新型火箭材料，请计算：
（1）N（NO2）3中氮原子和氧原子的个数比为2：3（填最简整数比）；
（2）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为7：12（填最简整数比）；
（3）下列化合物中，氮元素的质量分数由小到大的顺序是CBA（填字母）；
A．N（NO2）3   B．NO2 C．N2O5
（4）76gN（NO2）3中所含氮元素的质量是多少？（写出计算过程）．
18．纳米级Cu2O因具有优良的催化性能备受关注．某兴趣小组同学在课题组老师的带领下开展了系列研究．
Ⅰ．纳米级Cu2O的用途研究

【查阅资料】
①氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水．
②在纳米级Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下发生以下化学反应：
4NH3+5O2=4NO+6H2O             4NH3+3O2=2N2+6H2O
工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品．
【实验1】设计图1的实验装置验证氨气在氧气中燃烧：将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入，并在b管上端点燃氨气．
【实验2】设计如图2实验装置，并对生成物进行成分分析根据气体成分分析数据，同学们绘制了曲线图（见图3），发现在纳米级Cu2O的催化作用下，400℃时以生产N2为主．若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，最好将电热丝的温度控制在900℃左右．
II．纳米级Cu2O的制备研究利用某些特殊的细菌，在一定条件下将某岩石中的不溶性硫化铜（CuS）转化为可溶性硫化铜，进而制得纳米级Cu2O，其流程如图4：
（1）在细菌作用下，岩石中的硫化铜（CuS）与空气中的氧气反应生成硫酸铜，反应的化学方程式为CuS+2O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CuSO4．该反应中硫、氧元素的化合价发生改变．
（2）经测定该岩石由硫化铜（CuS）和其他不含铜元素的物质组成．现用1000g该岩石制得21.6g纯氧化亚铜（Cu2O），该纯氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的质量是19.2g．若假设制得氧化亚铜（Cu2O）的过程中，铜元素没有损耗，通过计算确定该岩石中硫化铜（CuS）的质量分数2.88%．
8．下列事实的结论或解释中不正确的是（　　）
A．水烧开后易把壶盖冲起--说明温度升高分子会变大
B．公园的桂花开放时满园飘香--说明分子在不断运动
C．二氧化碳能用来灭火--因为二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
D．铝制品有抗腐蚀性能--实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用
15．已知A-F分别是氢气、氧气、碳、一氧化碳、二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钠、稀硫酸、氧化铜中的一种，六位同学模拟A-F六种物质进行找朋友游戏（如图），两位同学握手（图中短线）表示所代表的两种物质能发生反应，已知A、F均为黑色固体，B、D间能发生中和反应，请回答下列问题：
（1）D俗称熟石灰．
（2）E与F间反应的基本类型是化合反应．
（3）用化学方程式表示A、B间的反应为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
（4）针对该游戏，部分同学提出下列看法，其中合理的是B．
A．A可以用氧化铁代替         B．B可以用稀盐酸代替         C．C可用氯化铜代替      D．D可用氢氧化钠代替．
12．根据图示回答问题．

（1）仪器①的名称是试管；
（2）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，应选用的发生和收集装置是BC（填字母序号）；
（3）实验室常用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；可以用E装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水．
13．如图表示土壤的pH和植物吸收营养元素的关系．栅栏（阴影部分）纵向宽度越宽，表示植物对营养元素的吸收率越高．依据此图，下列说法正确的是（　　）
A．土壤酸性越强，植物对三种元素的吸收率越高
B．土壤碱性越强，植物对磷元素的吸收率越高
C．土壤pH=8时，植物对三种元素吸收率最高的是钾
D．植物同时吸收三种元素的土壤pH最佳范围：5-6

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