题目内容
8．某兴趣小组的同学在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．
（1）甲实验的烧杯中发生的是酸和碱溶液反应，属于复分解反应中的中和反应．
（2）向乙实验装置中滴入氢氧化钠溶液，一段时间后观察到的现象是气球逐渐胀大．
（3）丙烧杯中发生反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问并进行交流，提出：
①废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠；
②还含有能使废液呈碱性的物质，可能是a、只有碳酸钠 b、只有氢氧化钙 c、是氢氧化钠和碳酸钠 d、氢氧化钠（写一种猜想）．
（5）小亮欲证明猜想c是正确的，于是他却少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，如果产生产生白色沉淀、溶液仍为红色现象，则证明c猜想正确．
分析 （1）从中和反应的概念思考；
（2）从氢氧化钠的化学性质和有关物理压强方面的知识分析；
（3）从碳酸钠的化学性质进行思考；
（4）从物质间的相互反应来分析．
（5）根据氯化钙的性质分析．
解答 解：（1）此反应的反应物是氯化氢和氢氧化钠，生成物是氯化钠和水．是酸和碱溶液反应，生成盐和水，属于中和反应；故答案为：中和；
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，瓶内压强减低，在外界大气压的作用下，气球膨胀起来．
（3）碳酸钠和氢氧化钙发生化学反应，生成氢氧化钠和白色沉淀碳酸钙．化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）①在所有反应物、生成物和溶液中的水中，唯一不发生化学反应的是氯化钠和水．废液缸中的废液浑浊并呈红色，浑浊说明一定含碳酸钙，呈红色说明一定有酚酞和碱．
②本题所有反应物生成物中溶液显碱性的有氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠．而其中的碳酸钠和氢氧化钙不能共存，所以碱性物质可以是只有碳酸钠或只有氢氧化钙或只有氢氧化钠，也可以是氢氧化钠和碳酸钠等．
（5）取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．如果有白色沉淀，溶液呈红色．则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，
故答案为：（1）中和；
（2）气球逐渐胀大
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）①氯化钠、②氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙；
（5）产生白色沉淀、溶液仍为红色．
点评 本题属于实验探究题，还有化学方程式的书写，综合性比较强．有关实验方案的设计是中考的热点之一，本题根据题目提供的信息，结合实验探究的一般步骤和酸碱盐的性质等知识来解决，还要注意化学方程式的书写和配平．本考点主要出现在实验题中．
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如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，据图回答：