题目内容
7．氯化钠在工农业上具有广泛的用途．（1）测定某氯化钠溶液的溶质质量分数．
取100g氯化钠溶液样品，加入足量硝酸银溶液，完全反应后得到28.7g白色沉淀．反应的化学方程式为NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓；该氯化钠溶液的溶质质量分数是11.7%．
（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液Na2CO3溶液也呈碱性．
①配制500mL质量分数6%的氯化钠溶液（密度1.04g/cm3），需要氯化钠的质量为31.2g．
②用托盘天平称量所需氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作顺序是B．
A．先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码和移动游码
B．先在右盘纸片上加砝码和移动游码，后在左盘纸片上加氯化钠
③若用质量分数为6%的氯化钠溶液配制100g质量分数为4%的氯化钠溶液．
Ⅰ．需要6%的氯化钠溶液的质量为66.7g（精确到0.1g）．
Ⅱ．该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是烧杯．
分析 （1）据氯化钠与硝酸银反应的方程式及生成沉淀的质量计算氯化钠的质量，并利用溶质的质量分数计算式进行解答；
（2）①根据溶液质量=溶液体积×密度，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
②用托盘天平称量纯净食盐的质量，称量前应先加砝码和移动游码，再将药品放入左盘，直到天平平衡．
③根据溶液配制的步骤以及溶质质量分数公式进行解答．
解答 解：（1）设参加反应的氯化钠质量为x
NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
58.5 143.5
x 28.7g
$\frac{58.5}{x}=\frac{143.5}{28.7g}$
x=11.7g
氯化钠溶液中溶质的质量分数为：$\frac{11.7g}{100g}$×100%=11.7%；
故填：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓；11.7%；
（2）①根据溶液质量=溶液体积×密度，一瓶6%的500mL生理盐水的质量为：1.04g/mL×500mL=520g．
根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，一瓶6%的500mL生理盐水中溶质质量为520g×6%=31.2g，
②用托盘天平称量纯净食盐的质量，称量前应先加砝码和移动游码，再将药品放入左盘，直到天平平衡．
③Ⅰ设需6%的氯化钠溶液的质量为x，
利用溶液稀释前后溶质质量不变可知：
则x×6%=100g×4%
x=66.7g；
Ⅱ该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是烧杯；
答案：①31.2；②B；③66.7；烧杯．
点评 本题主要考查了根据化学方程式计算有关物质的质量和有关溶质质量分数的计算，培养学生的分析问题、解决问题的能力，难度较大．
练习册系列答案
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8．下列说法错误的是（ ）
| A． | 人体中缺乏维生素C，会患坏血病 | |
| B． | 炒菜的时候多加油盐，使菜有滋有味 | |
| C． | 用加碘盐作调味剂，可预防大脖子病 | |
| D． | 适量补充FeSO4，可预防缺铁性贫血 |
15．下列各组物质中，相互不能发生反应的是（ ）
| A． | 硫酸钠溶液和碳酸钾溶液 | B． | 三氧化硫与氢氧化钠溶液 | ||
| C． | 氢氧化钡溶液和硝酸溶液 | D． | 氧化钙和水 |
如图所示，是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．
19．一定条件下甲和乙反应生成丙，如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应涉及三种氧化物 | |
| B． | 该反应前后分子总数不变 | |
| C． | 参加反应的甲和乙的质量比为15：16 | |
| D． | 消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1：1 |
16．“元旦”假期，某化学兴趣小组探究“排水法收集氧气时机的选择”，用加热高锰酸钾进行相关实验．
（1）写出加热高锰酸钾反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）用排水法收集氧气时要等到“气泡连续，均匀冒出”才开始收集，原因是一开始的气泡中含有较多的空气．
【提出问题】“气泡连续，均匀冒出，此时排出的氧气比较纯净”，事实如此吗？
【设计并实验】采用高锰酸钾加热分解产生氧气，测定不同时刻从试管排出的气体中氧气的浓度．
（3）在加热药品的第①时段后期（11-16s），气泡已经连续、均匀且快速冒出，此时排出气体中氧气的浓度最大只有28.7%左右．
（4）“气泡连续，均匀冒出时表示排出的氧气已经比较纯净”的说法是不合理（填“合理”或“不合理”）的．
【查阅资料】对于初中氧气性质实验而言，氧气浓度只需达到一定的数值，即满足实验要求即可．
【实验探究】
①取一个氧气瓶，使瓶内留有占集气瓶40%的水（余下的为空气），用玻璃片盖住，并倒扣于装有水的水槽中．
②用排水法收集氧气，小心地把瓶内的水排完用玻璃片盖住瓶口，取出立正放好．
③带火星木条伸入集气瓶中，带火星木条复燃．
【反思与交流】
（5）通过实验探究，发现使带火星木条复燃的氧气不一定（填“不一定”或“一定”）是纯氧．
（6）集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数×21%．
（7）理论上，上述实验“使带火星的木条复燃”的氧气体积分数是52.6%（计算结果保留一位小数）该兴趣小组利用不同时机收集的氧气（其中有1瓶预留少量的水）进行试验，发生反应的实验现象如下
（8）实验表明，排水法收集氧气时最适宜的时机是加热到35s左右，根据上表中实验现象分析你得出结论的原因：时机3收集的氧气进行的四个实验效果均很理想．
（1）写出加热高锰酸钾反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）用排水法收集氧气时要等到“气泡连续，均匀冒出”才开始收集，原因是一开始的气泡中含有较多的空气．
【提出问题】“气泡连续，均匀冒出，此时排出的氧气比较纯净”，事实如此吗？
【设计并实验】采用高锰酸钾加热分解产生氧气，测定不同时刻从试管排出的气体中氧气的浓度．
| 时段 | 氧气浓度变化特点 | 氧气浓度变化范围 | 加热时间 | 气泡特征 |
| ① | 逐渐增大 | 21.2%-28.7% | 1-11s | 不持续、不均匀 |
| 11-16s | 持续、均匀、快速 | |||
| ② | 快速增大 | 28.8%-66.7% | 16-34s | |
| ③ | 逐渐变暖 | 66.7%-86.3% | 34-80s | |
| ④ | 趋于稳定 | 86.3%-88.7% | 80s-135 |
（4）“气泡连续，均匀冒出时表示排出的氧气已经比较纯净”的说法是不合理（填“合理”或“不合理”）的．
【查阅资料】对于初中氧气性质实验而言，氧气浓度只需达到一定的数值，即满足实验要求即可．
【实验探究】
①取一个氧气瓶，使瓶内留有占集气瓶40%的水（余下的为空气），用玻璃片盖住，并倒扣于装有水的水槽中．
②用排水法收集氧气，小心地把瓶内的水排完用玻璃片盖住瓶口，取出立正放好．
③带火星木条伸入集气瓶中，带火星木条复燃．
【反思与交流】
（5）通过实验探究，发现使带火星木条复燃的氧气不一定（填“不一定”或“一定”）是纯氧．
（6）集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数×21%．
（7）理论上，上述实验“使带火星的木条复燃”的氧气体积分数是52.6%（计算结果保留一位小数）该兴趣小组利用不同时机收集的氧气（其中有1瓶预留少量的水）进行试验，发生反应的实验现象如下
| 时机1（加热10s） | 时机2（加热15s） | 时机3（加热35s） | |
| 带火星木条 | 复燃 | 复燃 | 复燃 |
| 木炭燃烧 | 木炭变红 | 燃烧，红光 | 剧烈燃烧，白光 |
| 蜡烛燃烧 | 燃烧更旺，红光 | 燃烧更旺，白光 | 燃烧更旺，白光 |
| 铁丝燃烧 | 铁丝熔成红色小球，有火花产生（红光） | 燃烧，火星四溅，有少量黑色固体生成 | 燃烧，火星四溅，有较多黑色固体生成 |
17．下列关于CO和CO2的说法正确的是（ ）
| A． | 组成元素相同，性质相同 | B． | 都能用于灭火 | ||
| C． | 组成元素相同，是同一种物质 | D． | 能用澄清石灰水区别 |