题目内容
11．pH=4的盐酸，如要使其pH升高，可向溶液中①加水、②加pH=0的盐酸、③加pH=2的盐酸、④加氨水，其中正确的是（ ）| A． | ①②③④ | B． | ①③④ | C． | ②③④ | D． | ①④ |
分析 pH为4的溶液为酸性溶液，要使其pH增大，可以加水稀释或是加入碱性溶液，据此解答．
解答 解：①加水可是溶液的pH升高，接近于7，故正确；
②加pH=0的盐酸酸性溶液，pH会减小，错误；
③加pH=2的盐酸，pH会减小，错误；
④氨水显碱性，加氨水可以将溶液的pH升高，故正确；
故选D．
点评 酸性溶液与水混合，溶液的pH无限接近7永远不能等于7，更不可能大于7，酸性溶液与碱性溶液混合酸性减弱，pH增大．
练习册系列答案
冲刺100分1号卷系列答案
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19．
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律．我不同意（填“同意”或“不同意”）小明的观点，因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律．
（3）小红同学按如图所示的装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
【反思与交流】空气中N2的含量计远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释：氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应．并写镁与氮气反应的化学方程式：3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律．我不同意（填“同意”或“不同意”）小明的观点，因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律．
（3）小红同学按如图所示的装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 取燃烧后的产物于试管中，加少量水，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象． | 试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 燃烧产物中含有Mg3N2 |
已知A、B、C、D、E、F六种物质间有如下的转变关系（发生的反应都是化和反应），其中A、B、C在通常情况下是三种无色无味的气体，且C为化合物，D是一种无色的液体氧化物，F是一种能使紫色石蕊试液变红的物质．
3．鉴别O2、H2、CO2三瓶无色气体，最简便的方法是（ ）
| A． | 通入澄清石灰水 | B． | 将燃着的木条伸入集气瓶 | ||
| C． | 测定气体的溶解性 | D． | 分别通过加热的木炭粉 |
