Question

11．为满足人体的正常需要，每人每天约需3-5g食盐．食盐的主要成分NaCl、是由离子（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的．粗盐经提纯后还含有CaCl₂杂质，要证明它的存在可以将样品配成溶液，再向其中滴加碳酸钠溶液，发生反应的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 根据氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钙能与碳酸盐溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，进行分析解答．

解答 解：食盐的主要成分NaCl，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．
粗盐经提纯后还含有CaCl₂杂质，要证明它的存在可以将样品配成溶液，再向其中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
故答案为：离子；碳酸钠；CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．

点评 本题难度不大，熟练掌握盐的化学性质、物质的微观构成等是正确解答本题的关键．