Question

1．小组的同学在实验室将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显的现象．部分同学产生了疑问：酸和碱到底能不能发生反应？
（1）该小组同学又做了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
向底油酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中，加入稀硫酸并振荡	观察到溶液由 红色变为无色	氢氧化钠和稀硫酸发生看反应，方程式 H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

（2）同学们对（1）实验反应后溶液中的溶质组成展开了探究，做出如下猜想：
甲的猜想是：Na₂SO₄和NaOH
乙的猜想是：Na₂SO₄
你的猜想是：Na₂SO₄和H₂SO₄
你认为甲的猜想不合理．理由是溶液变为了无色，说明不含有氢氧化钠．
若要验证余下的两种猜想，请完成下面的实验方案．

实验步骤	预期实验现象	实验结论
取（1）试验后溶液少量于试管中，加入锌或碳酸钙 （用两种不同类别的物质）	生成气泡 或没有气泡产生	你的猜想正确

Answer 1

分析 （1）氢氧化钠溶液能够使酚酞变红，氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，可以据此完成该题的解答；
（2）溶液变为了无色，说明不含有氢氧化钠，故可以判断小亮的猜想是错误的，而要验证小明和小丽的猜想只需验证是否含有硫酸即可，可以据此解答该题．

解答 解：（1）氢氧化钠溶液能够使酚酞变红，所以在加入稀硫酸之前溶液呈红色，当加入稀硫酸，由于氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，而硫酸钠为中性的溶液，所以可以观察到溶液的红色消失，该反应的化学方程式为：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
（2）根据反应H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O，则推测甲的猜想是：Na₂SO₄和NaOH，乙的猜想是：Na₂SO₄，你的猜想是：Na₂SO₄和H₂SO₄，你认为 甲的猜想不合理．理由是溶液变为了无色，说明不含有氢氧化钠．则：

实验步骤	预期实验现象	实验结论
取（1）试验后溶液少量于试管中，加入锌或碳酸钙（用两种不同类别的物质）	生成气泡或没有气泡产生	你的猜想正确

故答案为：（1）

实验步骤	实验现象	实验结论及反应方程式
	红	H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．

（2）Na₂SO₄和H₂SO₄； 甲，溶液变为了无色，说明不含有氢氧化钠．

实验步骤	预期实验现象	实验结论
锌粒或碳酸钙	有气泡产生（或没有气泡产生）	你的猜想正确

点评 在做中和反应的实验时，由于酸和碱的溶液一般是无色，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器等（如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等），来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全．