题目内容

9．铬（Cr）为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12%以上，铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐腐蚀性的主要原因．请回答下列问题；
（1）不锈钢是一种合金（填“合金”或“金属”）
（2）相同温度下，取大小相同，表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下；
金属CrMgCu
与盐酸反应现象放出气体速率较慢放出气体速率较快无明显现象
①上述三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Mg、Cr、Cu
②从上述探究实验可知，Cr能（填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反应，若能反应，请写出反应的化学方程式Cr+CuSO4═CrSO4+Cu．

分析 （1）不锈钢是铁的合金，进行分析解答．
（2）①在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属活动性越活泼，反应速率越快，进行分析解答．
②在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答．

解答 解：（1）不锈钢是铁的合金，属于合金．
（2）①在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属活动性越活泼，反应速率越快，Cr与盐酸反应放出气体速率较慢，Mg放出气体速率较快，Cu无明显现象，说明三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Mg、Cr、Cu．
②在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，Cr的金属活动性比铜强，能跟CuSO4溶液反应生成硫酸亚铬溶液和铜，反应的化学方程式为：Cr+CuSO4═CrSO4+Cu．
故答案为：（1）合金；（2）①Mg、Cr、Cu；②能；Cr+CuSO4═CrSO4+Cu．

点评 本题难度不大，主要考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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（3）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是B（选填装置编号）．
（4）研究性学习小组用上图E所示的装置探究氨的性质，观察到脱脂棉团由白色变为红色．该现象涉及到的性质是ABD（填字母编号）．
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（5）若将制取氨气的熟石灰溶于水形成的饱和溶液置于小烧杯并放入一只大烧杯中（如图3），在小烧杯外、大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，则加入的物质是AD（填字母编号）．
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C．水和硝酸铵固体　　　　　　　　　　　D．水和氢氧化钠固体．
4．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）A物质的化学式CuO．
（2）写出反应③中生成红色固体的化学方程式Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．
（3）上图转化中产生无色气体G的原因是过量的盐酸能够和铁反应产生氢气，写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
14．某班同学在实验室制取二氧化碳，老师观察到了四个同学的如下操作，其中正确的是（　　）
A．
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