题目内容

下图是元素周期表中的第三周期元素（氩元素除外）．在化学反应中，从左到右各元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．下列说法不正确的是（　　）
11  Na
钠
22.99		 12  Mg
镁
24.31		 13  Al
铝
26.98		 14  Si
硅
28.09		 15  P
磷
30.97		 16  S
硫
32.07		 17  Cl
氯
35.45
A．硫元素原子的核外电子数为16
B．得电子能力：S＜Cl
C．磷的相对原子质量是30.97
D．钠原子结构示意图为
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A、硫元素的原子序数为16，核外电子数和原子序数相等，故A说法正确；
B、在电子层数相等的条件下，质子数越多，得电子能力越强，故B说法正确；
C、根据图示信息可以知道磷元素的相对原子质量为30.97，故C说法正确；
D、钠原子的最外层电子数应该为1个电子，故D说法不正确．
故选D．
练习册系列答案
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12、元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（　　）
16、元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请完成下列问题：
（1）下图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是
D
．
A．该元素的原子序数为65.41
B．该元素属于非金属元素
C．该元素在地壳中的含量为65.41%
D．该元素的原子核外有30个电子
（2）已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下：

①钠元素与氯元素最本质的区别是
核电荷数（或质子数）不同
．
②在此周期中，各元素原子的核外电子层数都是三层．那么镁离子的结构示意图是
．
③在此周期中，各元素的原子结构变化规律是随核电荷数的递增，最外层电子数从1个递增到8个，那么原子序数为19的元素原子的电子层数是
四
层．
下图是元素周期表中的一部分．在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．请回答：

（1）硅的相对原子质量为
28.09
28.09
；原子序数为8的元素位于元素周期表的第
2
2
周期，元素符号为
O
O
，它属于
非金属
非金属
 （填“金属”或“非金属”）元素．
（2）原子半径：钠
＞
＞
镁（填“＞”或“═”或“＜”，下同），原子得电子能力：硫
＜
＜
氯．
（3）表中属于金属元素的有
Li、Be、Na、Mg、Al
Li、Be、Na、Mg、Al
（填元素符号）
（4）元素周期表是根据原子序数按顺序排列的．原子序数=
质子
质子
数=
核电荷
核电荷
数．不同元素的本质区别在于
质子数
质子数
不同．
（5）分别画出16号元素原子的结构示意图：
；11号元素原子结构示意图
；由16号元素和11号元素组成的化合物化学式为：
Na2S
Na2S
．
元素周期表是学习化学的重要工具．下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息错误的是（　　）
（2008?张家界）元素周期表是化学学习和研究的重要工具．如下图是元素周期表中的一部分．
请回答下列问题：
（1）原子序数为15的元素，它的名称是
磷
磷
；
（2）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为
28.09
28.09
；
（3）美国和俄罗斯的科学家，共同合成了质子数为118、中子数为179的超重元素，则该元素的原子序数为
118
118
．

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