Question

【题目】日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，化学小组同学决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。回答有关问题。

（1）用不同温度的水，分别配制2%、6%、10%的碳酸钠溶液，测量溶液的pH值如下表：

序号	A1	A2	A3	B1	B2	B3	C1	C2	C3
质量分数	2%	2%	2%	6%	6%	6%	10%	10%	10%
水温（℃）	20	40	60	20	50	60	20	40	70
溶液pH	10.90	11.18	11.26	11.08	11.27	11.30	11.22	11.46	11.50

①溶液碱性最强的是____（填实验序号）。

②要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是____（填实验序号），结论是____。

（2）测得10%的碳酸钠溶液从20℃升温至70℃的pH值如下表：

温度（℃）	20	30	40	50	60	70
溶液pH	11.22	11.35	11.46	11.48	11.50	11.50

①由上表可知，温度对碳酸钠溶液的pH影响是____。

②将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为____。

（3）碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性。实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是____。

A酚酞试液 B稀盐酸 C氯化钠溶液 D氢氧化钙溶液

Answer 1

【答案】C3 A1B1C1 在温度相同（20℃）时，碳酸钠溶液的碱性随溶质质量分数变大而增强 10%的碳酸钠溶液，在20-70℃之间，pH值随温度升高先增大，达到60℃后便不再改变 碳酸钠在热水中的碱性较强 BD

【解析】

（1）①当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，溶液碱性最强的是C3；

②要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是A1、B1、C1，在温度相同（20℃）时，碳酸钠溶液的碱性随溶质质量分数变大而增强；

（2）①根据表中数据进行可以看出：10%的碳酸钠溶液，在20-70℃之间，pH值随温度升高先增大，达到60℃后便不再改变；

②将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为碳酸钠在热水中的碱性较强；

（3）A无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，遇酚酞溶液均显红色，不能鉴别，故A错误；

B 稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，分别滴加稀盐酸，产生气泡的是碳酸钠溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液，可以鉴别，故B正确；

C 氯化钠溶液与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都不反应，不能鉴别，故C错误；

d、氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，分别滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液，可以鉴别，故D正确。故选BD。