题目内容
4．
康康把等质量的X、Y、Z三种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，反应关系如图；Z加入YNO3的溶液中有Y生成．请判断：（1）X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序X、Z、Y．
（2）试举出一种符合要求的X，然后写出X与ZSO4溶液反应的现象在铁的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色．
（3）试举出一种符合要求的Z，然后写出Z与YNO3溶液反应的化学方程式Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
分析 在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的则不能；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活动性．
解答 解：（1）由图示可知，X能与稀盐酸反应产生氢气，Y、Z不能与盐酸反应产生氢气．说明了X位于金属活动性顺序表中氢的前面，Y、Z位于氢的后面．又有Z加入YNO3的溶液中有Y生成，说明了Z的金属活动性大于Y．由以上分析可知，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是：X、Z、Y．
（2）铁位于氢的前面，铜位于氢的后面，铁与CuSO4溶液反应现象是：在铁的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色．
（3）铜、银位于氢的后面．铜比银活泼．所以，铜与硝酸银的反应符合Z与YNO3溶液反应，方程式是：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
故答案为：（1）X、Z、Y；（2）在铁的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；（3）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
点评 本题从置换反应能否发生的角度考查了金属活动性顺序及其应用，是一道综合性较强的好题．
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16．
铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属．
（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是B（填序号）．
A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低
B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强
C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在
（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：
分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是铁的硬度、密度比铝大．
（3）金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里：
①金属的位置越靠前它的活动性就越强；
②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来．
通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为2Al+3CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu+Al2O3，由此我发现了一条新的判断依据在高温条件下，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来．
（4）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应．在实验室里，可用如图所示装置进行实验：实验中玻璃管内
的粉末由红色变为黑色，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，通过实验我可以得出的一氧化碳的相关化学性质是可燃性，还原性，毒性．
（5）工业上火法炼铜的一个主要反应是 Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Cu+SO2 Cu2S中铜元素的质量分数为80%（写出算式）．用500吨含Cu2S 80%的铜矿石，理论上可以炼出多少吨铜？（请写出详细的计算过程，分步给分，计算结果保留一位小数）
铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属．（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是B（填序号）．
A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低
B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强
C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在
（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：
| 金属单质 | 铜 | 铝 | 锌 | 铁 | 铅 |
| 导电性（以银的导电性为100作标准） | 99 | 61 | 27 | 17 | 7.9 |
| 密度/（g•cm-3） | 8.92 | 2.70 | 7.14 | 7.86 | 11.3 |
| 熔点/℃ | 1083 | 660 | 419 | 1535 | 328 |
| 硬度（以金刚石的硬度为10作标准） | 2.5～3 | 2～2.9 | 2.5 | 4～5 | 1.5 |
（3）金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里：
①金属的位置越靠前它的活动性就越强；
②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来．
通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为2Al+3CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu+Al2O3，由此我发现了一条新的判断依据在高温条件下，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来．
（4）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应．在实验室里，可用如图所示装置进行实验：实验中玻璃管内
的粉末由红色变为黑色，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，通过实验我可以得出的一氧化碳的相关化学性质是可燃性，还原性，毒性．
（5）工业上火法炼铜的一个主要反应是 Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Cu+SO2 Cu2S中铜元素的质量分数为80%（写出算式）．用500吨含Cu2S 80%的铜矿石，理论上可以炼出多少吨铜？（请写出详细的计算过程，分步给分，计算结果保留一位小数）
