某课外兴趣小组实验的方法对蜡烛火焰的焰心进行了以下探究．[实验一](1)甲同学点燃蜡烛.将一根小木条迅速平放入蜡烛火焰中.约1s-2s后取出.观察如图1．①实验结论:外焰的温度最高,②这层火焰温度最高的原因是与氧气充分接触．[实验二](1)乙同学向焰心斜向插入一极细短玻璃管.发现玻璃管中无明显现象.在玻璃管的上口点燃.上口产生火焰.这说明有关焰心物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．某课外兴趣小组实验的方法对蜡烛火焰的焰心进行了以下探究．
[实验一]
（1）甲同学点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入蜡烛火焰中，约1s～2s后取出，观察如图1．
①实验结论：外焰的温度最高；
②这层火焰温度最高的原因是与氧气充分接触．
[实验二]
（1）乙同学向焰心斜向插入一极细短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象（如图2），在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这说明有关焰心物质的性质是：气态、可燃性．
（2）针对上述实验现象，乙同学认为焰心气体含CO₂．从影响物质燃烧的因素看，你认为乙同学的猜想不合理（填“合理”或“不合理”）．
（3）你认为焰心气体可能含石蜡蒸气；若要证明你的猜想，你需要补做的实验及预测的实验现象分别是取一较长的细玻璃管用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端试用火焰点燃，取下长玻璃管，打开湿毛巾，玻璃管内壁有固体附着，说明焰心气体含有石蜡蒸气．
（4）在酒精灯灯芯处插一根细短玻璃管与（1）的现象一样，请推测灯芯处气体是二氧化碳．
[实验三]丙同学把蜡烛放在天平上称量如图3．
分析天平不平衡的原因由于蜡烛燃烧消耗氧气且生成二氧化碳等气态物质，这些气态物质不在称量范围内；
该反应是否遵守质量守恒定律是（填“是”或“否”）．

分析（1）根据温度越高，木条碳化的越快进行解答；
[实验二]
（1）根据上口产生火焰，这说明焰心的物质具有可燃性进行解答；
（2）根据二氧化碳不支持燃烧解答；
（3）根据石蜡蒸气遇冷凝固进行解答；
（4）根据二氧化碳不支持燃烧解答；
[实验三]根据化学反应都遵循质量守恒定律解答．

解答解：
[实验一]
（1）根据图中的木条可以知道外焰处木条最先炭化，说明外焰温度最高．
[实验二]
（1）向焰心斜向插入一支细短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象（如图2）在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这说明焰心物质的状态为气态，在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这说明焰心物质的性质具有可燃性；
（2）二氧化碳不支持燃烧，从影响物质燃烧的因素看，乙同学的猜想不合理；
（3）焰心气体可能含石蜡蒸气，取一较长的细玻璃管用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端试用火焰点燃，取下长玻璃管，打开湿毛巾，玻璃管内壁有固体附着，说明焰心气体含有石蜡蒸气；
（4）在酒精灯灯芯处插一根细短玻璃管与（1）的现象一样，请推测灯芯处气体是二氧化碳；
[实验三]
由于蜡烛燃烧消耗氧气且生成二氧化碳等气态物质，这些气态物质不在称量范围内反应前没有称量参加反应的氧气的质量，反应后没有称量生成的二氧化碳和水蒸气的质量，因此不能得出正确结论，应使用密闭容器进行试验；
该反应遵守质量守恒定律．
故答案为：
（1）温度低；
（2）气态；可燃性；
（3）石蜡蒸气；取一较长的细玻璃管用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端试用火焰点燃，取下长玻璃管，打开湿毛巾，玻璃管内壁有固体附着，说明焰心气体含有石蜡蒸气；
（4）二氧化碳；
[实验三]由于蜡烛燃烧消耗氧气且生成二氧化碳等气态物质，这些气态物质不在称量范围内；是

点评本题主要考查石蜡燃烧的产物和火焰各部分的温度高低，解答时要理解因为焰心处氧气较少，石蜡不能充分燃烧，放出的热量少，所以温度较低．

练习册系列答案

9．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入盛水的烧杯中，并不断用玻璃棒
搅拌，使产生的热量迅速扩散，以免酸液飞溅．

4．

铜器长期暴露在空气中会生成铜绿（俗称铜锈）．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜不稳定，受热分解成黑色固体物质、无色气体和水．这种黑色固体和无色液体的成分是什么呢？
查阅资料：碱式碳酸铜的化学式是Cu₂（OH）₂CO₃．稀硫酸能与Fe₂O₃、CuO等金属氧化物反应，生成盐和水．
提出猜想：某同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体、无色液体的成分做出了一下猜想：
①无色气体为二氧化碳；②黑色固体为氧化铜；③…
实验验证：实验装置如图．
在此实验装置中，大试管的管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水回流到试管底部，炸裂试管．
验证①：若猜想①正确，实验过程中应该看到澄清的石灰水变浑浊．产生此现象的化学方程式是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．在反应完全停止加热时，针对熄灭酒精灯和把导管移出液面这两步操作，你认为应该先进行的操作是把导管移出液面．
验证②：从装置中取下大试管并冷却到室温，然后向大试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察实验现象．若猜想②正确，观察到得实验现象应该是黑色固体溶解，溶液变成蓝色，发生反应的化学方程式为CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．

11．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵，对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（　　）
①2H ②2NH₃ ③SO₂ ④Mg²⁺ ⑤2OH^- ⑥H^₂O．

	A．	表示离子的个数的是④⑤		B．	表示离子所带电荷数的是④⑤
	C．	表示分子个数的是①②		D．	表示分子中原子个数的是③⑥

1．

复习课上老师重复铁丝在氧气中燃烧的实验，如图．实验中集气瓶的底部有少量的水，其作用是防止生成物融化溅落下来，炸裂瓶底．
实验结束后某同学对瓶底的黑色固体产生疑问：这些黑色固体都是四氧化三铁吗？同学们对黑色固体的成分进行猜想并设计实验进行验证．
猜想一：黑色固体只含四氧化三铁．
猜想二：黑色固体是四氧化三铁和铁的混合物．
经过一番讨论之后得出如下实验方案：
甲方案：把黑色固体与木炭粉混合，高温加热．
乙方案：把黑色固体研成粉末，在高温条件下用一氧化碳还原．
经过比较，老师肯定了乙方案中“把黑色固体研成粉末”和“用一氧化碳还原”的做法，这样做法的好处在于促进反应的进行且不会有其他固体残留物；紧接着有同学提出这两个实验方案都不可行，原因是黑色固体中可能含有铁．
有同学提出丙方案：四氧化三铁能被磁铁吸引，所以把黑色固体研成粉末，用磁铁吸引．立刻遭到同学的否定，原因是铁也能被磁铁吸引．
查阅资料：四氧化三铁能够和盐酸反应，生成的物质全部溶于水．
同学们继续研究，得出一致的方案．
丁方案：把黑色固体研成粉末，加入足量稀盐酸．
进行实验：实验中发现向黑色粉末中加入盐酸后溶液中产生气泡，反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．实验中还发现，气泡停止后继续加酸，依然有少量黑色固体且不再减少．有同学大胆提出这种黑色物质是碳，产生这个猜想的原因是铁丝中含有碳．
实验结论：黑色固体是四氧化三铁、铁和碳的混合物．
反思评价：铁在氧气中燃烧那么剧烈，还会有铁和碳剩余，可能的原因是氧气量不足（写一条）．

8．实验室常利用以下装置完成气体制备实验．请回答下列问题：

（1）仪器b的名称是锥形瓶，实验室用加热高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是A（填字母）
（2）实验室用分解过氧化氢来制取氧气时，二氧化掹的作用是催化作用，用氯酸钾制取氧气反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）实验室既可用于制取O₂；又可用于制取CO₂和H₂的发生装置是（填空字母）
（4）实验室要收集较纯的氧气甴应选择C装置（填字母），收集完氧气后的正确操作步骤是先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯，收集二氧化碳气体应选择的装置是D（填字母），欲收集满一瓶二氧化碳气体，收集一段时间后，将燃着的木条放在集气瓶口，若观察到火焰熄灭，則接下来应进行的操作是把导管从集气瓶中取出，盖好玻璃片，正放于实验台上．

5．据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水存在的证据．根据以上信息，某同学作出如下推断：①火星大气是混合物；②火星大气与地球大气成分相似；③火星上钢铁不容易生锈；④火星上温室效应显著；⑤火星环境适宜人类居住．你认为正确的是（　　）

6．化学在2008年北京奥运会的各个方面发挥重要作用．

（1）北京奥运会需要大量材料．下列应用中使用金属材料的是①②③ （填序号，下同），使用有机合成材料的是④；
①使用金、银和铜等制作奖牌
②使用铝合金制作奥运火炬
③使用钢铁建造主体育场---“鸟巢”
④使用涤纶（的确良）制作运动服装
（2）北京奥运会对能量的需求很大．人类通过化学反应获得的能量，大多来自于石油、天然气和煤等化石燃料．北京市在开发和使用新能源上进行了很多尝试，小芳在街头发现一种不用外接电源的路灯（见图），只要每天有短时间的光照就能使用，这种路灯使用的新能源是太阳能；
（3）为体现绿色奥运的理念，北京奥运会采用丙烷（C₃H₈）作火炬燃料．丙烷燃烧时有亮黄色火焰，反应生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为C₃H₈+50₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O；
（4）北京奥运会将有大量的观众．针对在赛场观看比赛时产生的垃圾，下列说法正确的是①②③．
①这些垃圾应随身带出赛场，分类回收
②这些垃圾可送到垃圾焚烧发电厂，焚烧发电
③这些垃圾中的塑料制品不要随意丢弃，避免“白色污染”

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