题目内容

7．从化学的视角认识世界，对下列事实的解释错误的是（　　）
     事    实    解  释
A 在公共场所吸烟导致周围的人被动吸“二手烟”分子不断地运动
B 湿衣服晴天比阴天更容易干温度升高，
分子运动速率加快
C 温度计中的水银柱受热体积膨胀 汞原子受热体积变大
D 10mL水和10mL酒精混合后体积小于20mL分子之间有间隔
A．AB．BC．CD．D

分析 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．

解答 解：A、在公共场所吸烟导致周围的人被动吸“二手烟”，是因为烟气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入二手烟而危害健康，故选项解释正确．
B、湿衣服晴天比阴天更容易干，是因为温度升高，分子运动速率加快，故选项解释正确．
C、温度计中的水银柱受热体积膨胀，是因为汞原子间的间隔（而不是体积）受热变大，故选项解释错误．
D、10mL水和10mL酒精混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

练习册系列答案
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17．有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙和有一定臭味的生活污水，将其进行去渣、去臭处理后，可以转化为厕所冲诜用水．
（1）采用过滤操作可以除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙等
（2）把生活污水处理、转化为厕所冲洗用水的好处是节约水资源．
18．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是气球胀大．
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生．
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是气球胀大
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠（写物质名称）．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有
如下猜想．
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是氢氧化钠．（写一种猜想）
实验内容预计现象预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．①有白色沉淀，溶液呈红色．小林的猜想正确．
②无现象，溶液呈红色．小红的猜想正确．
③有白色沉淀，溶液呈无色．小云的猜想正确．
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整．
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余．
15．下列各物质转化过程中，都能一步实现的是（　　）
A．NaHCO3→Na2CO3→NaOH→NaCl→Na2OB．Cu→CuO→CuSO4→CuCl2
C．CH4→CO2→CO→K2CO3→KHCO3D．Fe→FeCl3→FeCl2→Fe（OH）2→FeO
2．根据A物质和B物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）40℃时，将50gA物质和50gB物质分别放入盛有100g水的烧杯里，充分搅拌，烧杯中的溶液没有达到饱和的是A物质，该溶液的溶质质量分数是33.3%（保留1位小数）．
（2）将题（1）所述溶液从40℃降温至30℃，两烧杯中均析出一些固体．析出的A物质和B物质的质量关系是A物质=B物质（填＞、＜、=）．
（3）C物质的溶解度如下表，请在图中描出C物质的溶解度曲线．
温度/℃0102030405060
溶解度/g40332723181410
12．某同学用如图所示装置燃烧足量的红磷来测定空气中氧气的含量，请回答：
（1）反应的符号表达式或化学反应方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，
（2）用理化知识解释反应冷却到室温后，打开弹簧夹后烧杯中的水进入瓶中的原因当冷却到室温后由于瓶内气体体积收缩，且磷燃烧消耗氧气生成固体五氧化二磷，瓶内气体减少，气体压强变小，小于外界大气压，在大气压作用下（或压强差）水经导管流入集气瓶中，又因氧气约占空气体积1/5，所以水流入集气瓶约占其体积1/5．
19．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的重要标志．下列说法正确的是（　　）
A．铁矿石在地壳中含量丰富，可以随意开采
B．废弃铁制品再利用的成本太高，属于不可回收垃圾
C．为防止铁制品生锈，可在其表面涂上一层油漆
D．钢的含碳量比生铁的高，所以钢的性能比生铁优越
16．下列关于NaCl的说法正确的是（　　）
A．生活中和工业上用的盐通常都为NaCl
B．氯化钠溶液中混有少量硝酸钾杂质，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯食盐
C．我们获得NaCl的主要来源是用烧碱和盐酸反应制得
D．鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液可以用稀盐酸溶液
17．学习化学一年后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：
【提出问题】
1．金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
2．金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
【查阅资料】金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
【实验探究】
实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
【问题讨论】
（1）金属钠保存在煤油中的原因是：防止钠与氧气和水反应变质．
（2）根据上述资料写出钠块投入水中发生反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）实验二中生成的黑色颗粒是碳，而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．
我认为丁的猜想是错误的，理由是反应物中没有氢元素．
②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有碳酸钠．
方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的
B溶液（供选试剂：A．石灰水B．氯化钙溶液 C．硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则
乙（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
【拓展应用】
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也是碱性的；pH测定仪测定实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图1）的实际质量分数．
为了测定，小明配制了20%的氢氧化钠溶液100g．然后在烧杯中加入一定量配得的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时测得剩余物总量为45g．整个实验过程用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH．图2为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图．
请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？
（3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因盐酸具有挥发性（不考虑误差）．

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