题目内容
12．小宇同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余固体物质的质量为14.4g，试求：（1）生成氧气的质量．这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下O2的密度为1.429g/L）
（2）通过计算，说明高锰酸钾是否完全分解？
分析 （1）依据反应的产物是锰酸钾、二氧化锰和氧气进行书写即可，根据质量守恒定律利用反应前后固体的质量之差即可求出氧气的质量；
（2）利用氧气的质量依据方程式可以求出反应的高锰酸钾的质量，进而作出判断即可．
解答 解：（1）生成氧气的质量为：16g-14.4g=1.6g，
些氧气在标准状况下的体积是：$\frac{1.6g}{1.429g/L}$=1.1L；
（2）设KMnO4质量为x，
2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4 +MnO4 +O2↑
316 32
x 1.6g
$\frac{316}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$
x=15.8g
故答案为：（1）氧气的质量为1.6g，体积为1.1L；
（2）高锰酸钾未完全分解．
点评 此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干根据质量守恒定律得到氧气的质量是解题的关键．
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2．
炭雕主要是以活性炭为原材料，再配以传统手工雕刻，精心雕琢而成．具欣赏、收藏价值的同时，也具实用价值．下列关于炭雕的说法中错误的是（ ）
炭雕主要是以活性炭为原材料，再配以传统手工雕刻，精心雕琢而成．具欣赏、收藏价值的同时，也具实用价值．下列关于炭雕的说法中错误的是（ ）| A． | 炭雕可以保存很久，因为其化学性质特别稳定 | |
| B． | 卧室装潢后可以用炭雕吸附有害气体 | |
| C． | 炭雕手工雕琢这一过程是物理变化 | |
| D． | 炭雕中碳原子在不断运动 |
3．在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（ ）
| A． | CO2→CaCO3 | B． | HCl→NaCl | C． | Fe（OH）3→Fe2O3 | D． | Fe→FeCl3 |
20．
（1）天然水中含有的部分杂质如表所示：
请根据上表内容回答：
①写出“主要气体”中两种气体的化学式O2、CO2；硫化氢中氢元素的化合价为+1；
②写出“主要离子”中钙离子和硫酸根离子的符号Ca2+、${SO}_{4}^{2-}$；
③写出由“生物生成物”中的离子组合成的一种化合物的化学式NH4H2PO4．
（2）如图是某同学自制的简易净水装置，其中起吸附作用的是活性炭，此过程属于物理变化．
（3）某自来水厂生产的主要步骤为：河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（加液氯）→净水．试回答：
①可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是A，能够消毒杀菌的步骤为D；（填编号）
②明矾的化学式为KAl（SO4）2，其中S元素的化合价为+6；
③生产得到的净水是混合物（填“纯净物”或“混合物”），其原因是净水中还含有其它可溶性物质．
（1）天然水中含有的部分杂质如表所示：| 溶 解 物 质 | 悬浮物质 | ||
| 主要气体 | 主要离子 | 生物生成物 | 细菌、藻类及原生 物、泥沙、黏土等 |
| 氧气 二氧化碳 硫化氢等 | 钙离子、氯离子、 硫酸根离子、镁离子 | NH4+、NO2-、 HPO42-、Fe3+、 H2PO4-等 | |
①写出“主要气体”中两种气体的化学式O2、CO2；硫化氢中氢元素的化合价为+1；
②写出“主要离子”中钙离子和硫酸根离子的符号Ca2+、${SO}_{4}^{2-}$；
③写出由“生物生成物”中的离子组合成的一种化合物的化学式NH4H2PO4．
（2）如图是某同学自制的简易净水装置，其中起吸附作用的是活性炭，此过程属于物理变化．
（3）某自来水厂生产的主要步骤为：河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（加液氯）→净水．试回答：
①可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是A，能够消毒杀菌的步骤为D；（填编号）
②明矾的化学式为KAl（SO4）2，其中S元素的化合价为+6；
③生产得到的净水是混合物（填“纯净物”或“混合物”），其原因是净水中还含有其它可溶性物质．
，碳原子的核电荷数为6．
17．下列物质中含有氧分子的是（ ）
| A． | 双氧水（H2O2） | B． | 二氧化硫（SO2） | C． | 二氧化碳（CO2） | D． | 液态空气 |
某研究性学习小组设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质．