题目内容

阿司匹林的分子式为C9H8O4，下列关于阿司匹林的说法正确的是（ ）

A．H、O原子个数比为1：8

B．相对分子质量为180

C．阿司匹林中含21种元素

D．氧元素的质量分数最小

练习册系列答案
相关题目

金属具有广泛的应用。

（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 （填字母）。

A．金属硬币 B．铝制导线 C．铜制火锅

（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是 （用化学方程式表示）。

（3）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。

洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是 （填字母）。

A．在干燥的空气中 B．在潮湿的空气中 C．浸没在植物油中

（4）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸．写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式 。

（5）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是 （填化学式），滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。

巴中某超市卖的纯碱（Na2CO3）产品往往含有少量的氯化钠（NaCl），化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数，他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g。

计算：

（1）生成二氧化碳 g。

（2）样品中纯碱的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

CaCO3在生产生活中有广泛的用途。

（1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为___________________。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示。可知：CaO与水反应会_____热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，___℃煅烧所得CaO活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是____________。

（2）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂志]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：

①如图3为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率=×100%）。

可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为_______；浸取时主要反应的化学方程式为_________________。

②流程中虚线内部分若改用______溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物。

③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生物的角度分析原流程的优点：a．NH3可循环利用；b．_______________。

除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（ ）

选项

物质

杂质

试剂

操作

A

Cu（NO3）2溶液

AgNO3溶液

Cu

过滤

B

Na2CO3

NaHCO3

盐酸

结晶

C

Fe

Cu

稀硫酸

过滤

D

CO2

HCl

NaOH溶液

洗气

下列属于温室气体的是（ ）

A．H2 B．N2 C．O2 D．CO2

扬州创建成为“国家生态市”，下列做法与此不相符的是（ ）

A．节能减排，利用太阳能光伏发电

B．绿色出行，提倡乘坐公共交通工具

C．方便生活，推广使用一次性塑料餐盒

D．变废为宝，回收秸秆加工为生物柴油

绿矾（FeSO4•7H2O）是硫酸法生产太白粉的主要副产物，可用于制备Fe2O3，复印用Fe3O4粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作。某研究性小组展开了系列研究。

Ⅰ．制备Fe2O3

【资料一】

（1）无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。

（2）绿矾（FeSO4•7H2O）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物。

（3）SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色。

甲同学用如下装置制备Fe2O3并验证绿矾受热分解的其他产物：

实验过程中发现：A中有 色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体（SO3）析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是 ，绿矾高温分解的化学方程式为 。

Ⅱ．制备Fe3O4

乙同学模拟生产复印用Fe3O4粉的实验流程如下：

【资料二】Fe（OH）2是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化。

FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式依次为：

① ，②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）2。

由沉淀a获得Fe3O4的化学方程式为：Fe（OH）2+Fe（OH）2═Fe3O4+4H2O

若制取Fe（OH）2，采取的实验操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶O2），胶头滴管的争取使用方法是 （填字母）。

Ⅲ．制备还原铁粉

制备还原铁粉的工业流程如下：

（1）操作1的名称是 ，NH4HCO3和FeSO4溶液反应的化学方程式为 。

（2）若将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量FexC）在氧气流中完全反应，得到0.22g

CO2，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2（FexC与稀硫酸反应不产生H2）。试通过计算确定FexC的化学式（请写出计算过程） 。

（3）粗还原铁粉经加工处理后变成纯还原铁粉，纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下也可制得四氧化三铁，同时生成一种气体。其装置如图所示：

SAP材料吸水性强，湿润的SAP材料能为该反应持续提供水蒸气。实验开始一段时间后，观察到在肥皂液中有大量的气泡产生，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中。生成的气体 是 ，干燥的SAP材料作用是 。

硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO32Ag+2X↑+O2↑。

根据质量守恒定律，推测X是（ ）

A．N2O B．NO2 C．N2O5 D．NO

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