题目内容

 “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用的工艺和技术。

（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO2含量高的气体吹入饱和KHCO3溶液中，生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解的性质，再把CO2提取出来，经化学反应使之变为甲醇（CH3OH）和水。“绿色自由”构想的技术流程如右图：

（注：分解池内的反应条件是加热；合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂）

①     分解池内反应的化学方程式为____________________________；

②合成塔内反应的化学方程式为_____________________________；

③X溶液可循环利用，溶质是___________（填写化学式）。

（2）实际生产中，经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如右图（部分条件及物质未标出）。

①捕捉室内反应的化学方程式为____________________。

②“反应分离”发生反应的化学方程式为________________________。

③该生产过程中，涉及到的物质属于碱的是______________________（填写化学式）。

【答案】(1)①2KHC03K2C03+H20+C02↑

    ②3H2+C02CH30H+H20    ③K2C03    (2) ①C02+2NaOH=Na2C03+H20，

    ②CaO+H20=Ca(OH)2，  Ca(OH)2+Na2C03=CaC03↓+2NaOH

    ③Ca(OH)2、NaOH

练习册系列答案
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（2013?石景山区二模）钠是一种活泼金属，其化合物在生产、生活中有着重要的作用．下列是一些含钠化合物：Na2O2、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NaOH．
（1）上述物质中属于碱的是
NaOH
NaOH
．
（2）碳酸氢钠俗称
小苏打
小苏打
，它是治疗胃酸过多症的一种药剂，写出发生反应的化学方程式
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
．
（3）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．例如可以用NaOH溶液来捕捉CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）．
①捕捉室内发生反应的化学方程式为
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
②反应分离过程中发生反应的化学方程式为
CaO+H2O═Ca（OH）2、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O═Ca（OH）2、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
．
③在上述过程中可以循环使用的物质是
NaOH、CaO
NaOH、CaO
．
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图所示（部分条件及物质未
标出）．下列有关该方法的叙述中正确的是（　　）
（2013?六合区一模）创新利用CO2，倡导低碳生活，发展低碳经济已成为一种环保时尚．

（1）“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放，能减缓
温室效应
温室效应
的程度．
（2）2014年青奥会即将在南京举行，为了控制汽车尾气给空气造成的污染，南京市在燃料的使用和管理等方面采取了一些有效措施．图1中公交车使用的燃料主要成分是天然气，其完全燃烧的化学方程式为
CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O
．
（3）近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图2所示（部分条件及物质未标出）．
①捕捉室中发生反应的化学方程式为
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
．
②把CaO放入反应分离室中与H2O反应，该反应的化学方程式为
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
；利用此反应，氧化钙可用作食品
干燥
干燥
剂．
③“反应分离”中，得到固体物质的基本操作是
过滤
过滤
，该固体是碳酸钙．
④整个过程中，可以循环利用的物质有
CaO、NaOH
CaO、NaOH
．
（4）称取某纯碱样品21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图3所示．
工业纯碱标准：（Na2CO3%≥）
优等品 一等品 合格品
99.2% 98.8% 98.0%
请通过计算并结合图表回答：
①反应生成CO2的质量为
8.8
8.8
g．
②判断此纯碱样品的等级．
计算过程：
（2012?浦口区二模）“低碳城市”的理念贯穿在上海世博园的建设中

（1）“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放，能减缓
温室效应
温室效应
的程度；自然界中消耗二氧化碳的主要途径是
光合作用
光合作用
；请你写出一种日常生活中符合“低碳经济”理念的做法：
随手关灯，废物利用
随手关灯，废物利用
．
（2）法国化学家PaulSabatier采用“组合转化”技术使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O．试写出该反应的化学方程式
CO2+4H2
 催化剂 
.
 
CH4+2H2O?
CO2+4H2
 催化剂 
.
 
CH4+2H2O?
．
（3）近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图所示（部分条件及物质未标出）．①捕捉室中发生反应的化学方程式为：
?CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
?CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
．
②把CaO放入反应分离室中与H2O反应，请写出该反应的化学方程式：
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
；利用此反应，氧化钙可用作食品
干燥
干燥
剂．
③“反应分离”中，得到固体物质的基本操作是
过滤
过滤
，该固体是碳酸钙．
④整个过程中，可以循环利用的物质有
CaO、NaOH
CaO、NaOH
．
（4）取10g碳酸钙固体高温加热，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是
A
A
．
A．生成了2g二氧化碳
B．剩余固体质量为5g
C．生成了5.6g氧化钙
D．剩余碳酸钙的质量为8g．
（2013?西城区一模）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．用足量的NaOH溶液“捕捉”CO2，其过程的示意图如图（部分条件及物质未标出）．下列有关该过程的叙述正确的是（　　）

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