题目内容

13．物质的性质对工农业生产以及产品保存至关重要．
Ⅰ．工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气，同时得到的含有烧碱和氢气．现取一定质量的食盐制成饱和溶液模拟工业电解食盐水的过程．
（1）电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）若上述反应后所得溶液暴露在空气中一段时间后得到溶液A，A中含有三种溶质，它们是NaCl、Na2CO3、NaOH．
Ⅱ．工业生产建筑材料生石灰所以的方法是煅烧石灰石．
（1）煅烧石灰石的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
（2）若所得生石灰暴露在空气中一段时间后，得到白色粉末B，B中含有三种含钙的物质，它们是Ca（OH）2、CaCO3、CaO．
Ⅲ．为确定A和B的成分，设计了如图所示的实验方案：

（1）固体C难溶于水，能用来制作补钙的药品，则固体C是CaCO3，C与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）溶液A中一定含有Na2CO3，白色粉末B中一定含有CaCO3，滤液I与溶液A发生反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．

分析 Ⅰ（1）根据饱和氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气进行分析；
（2）根据氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和水进行分析；
Ⅱ（1）根据碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
（2）根据氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
Ⅲ（1）根据固体C难溶于水，能用来制作补钙的药品，所以C是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据滤液I和溶液A反应会生成碳酸钙沉淀，所以溶液A中一定含有碳酸钠，白色粉末B中一定含有碳酸钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析．

解答 解：Ⅰ（1）饱和氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和水，所以反应后所得溶液暴露在空气中一段时间后得到溶液A，A中含有三种溶质，它们是：NaCl、Na2CO3、NaOH；
Ⅱ（1）碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（2）氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙沉淀和水，所以所得生石灰暴露在空气中一段时间后，得到白色粉末B，B中含有三种含钙的物质，它们是：Ca（OH）2、CaCO3、CaO；
Ⅲ（1）固体C难溶于水，能用来制作补钙的药品，所以C是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）滤液I和溶液A反应会生成碳酸钙沉淀，所以溶液A中一定含有碳酸钠，白色粉末B中一定含有碳酸钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．
故答案为：Ⅰ（1）2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）NaCl、Na2CO3、NaOH；
Ⅱ（1）CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（2）Ca（OH）2、CaCO3、CaO；
Ⅲ（1）CaCO3，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）Na2CO3，CaCO3，Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．

点评 在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行解答．

练习册系列答案
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8．下列变化中，属于化学变化的是（　　）
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5．实验室用下列装置制取几种气体．按要求回答下列问题

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