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有一定量含HCl 、CuSO4的溶液，往其中滴入溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液，反应生成的沉淀如图所示。则溶液中溶质HCl的质量是

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A.20克
B.40克
C.9.8克
D.7.3克
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精英家教网有一定量含HCl、CuSO4的溶液，往其中滴入溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液，反应生成的沉淀如图所示．则溶液中溶质HCl的质量是（　　）
A、20克B、40克C、9.8克D、7.3
（2013?普陀区二模）食品添加剂碳酸钙为极细白色粉末，该产品可作面粉处理剂、膨松剂、稳定剂和食品工业用加工助剂．某实验探究小组利用石灰石为原料，设计了如下两个流程得到碳酸钙粉末．

①生石灰的化学式是
CaO
CaO
，流程一中加入的“A”可以是CO2，这样做的优点是
利用碳酸钙分解得到的产物，节省了原料
利用碳酸钙分解得到的产物，节省了原料
；
②写出石灰石与盐酸发生的主要化学方程式
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
；写出以上流程中属于化合反应的化学方程式
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
；
③若石灰石中所含碳酸钙的纯度为90%，取用100g该石灰石则所含碳酸钙的物质的量为多少摩尔？用盐酸溶解上述石灰石，理论上所用盐酸含HCl的物质的量至少为多少摩尔？
请列式计算，写出计算过程：计算碳酸钙物质的量
100g×90%
100g/mol
=0.9mol
100g×90%
100g/mol
=0.9mol
计算HCl的物质的量
④“流程一”中生石灰加一定量的水得到熟石灰乳，而不是得到澄清石灰水，这样做的理由是
得到的石灰乳体积较小，有利于实验进行
得到的石灰乳体积较小，有利于实验进行
；
为判断熟石灰是否完全转化，实验的方法可以是取反应过程中少量样品进行如下实验：
实验药品及操作 实验现象 结论
加水溶解再滴加酚酞
加水溶解再滴加酚酞
溶液不变红
溶液不变红
 熟石灰已完全转化
⑤“流程二”中有两次过滤，第一次过滤的目的是
去除不溶于盐酸的杂质，提高碳酸钙的纯度
去除不溶于盐酸的杂质，提高碳酸钙的纯度
，
过滤后发现滤液仍有一些浑浊，而过滤器经检查发现完好，此时应该进行的操作是
再次过滤
再次过滤
．
⑥若要得到食品级碳酸钙，上述两个流程中，应该倾向利用
流程二
流程二
（填“流程一”“流程二”）进行生产．

有一定量含HCl、CuSO4的溶液，往其中滴入溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液，反应生成的沉淀如图所示．则溶液中溶质HCl的质量是


  1. A.
    20克
  2. B.
    40克
  3. C.
    9.8克
  4. D.
    7.3
有一定量含HCl、CuSO4的溶液，往其中滴入溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液，反应生成的沉淀如图所示．则溶液中溶质HCl的质量是（ ）
A．20克
B．40克
C．9.8克
D．7.3

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