题目内容

18．某反应A+B═C+D，若有30g A和15g B恰好完全反应生成10g C，那么要得到7g D，参加反应A的质量应是（　　）
A．6gB．12gC．15gD．20g

分析 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，可以根据已知条件可以得到D与A之间的质量比，据质量比可以计算出参加反应的A的质量．

解答 解：若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，则生成D的质量为30g+15g-10g=35g．
设参加反应的A的质量为x．
A+B═C+D
30g      35g
x          7g
则$\frac{30g}{35g}=\frac{x}{7g}$，解得x=6g．
故选A．

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，关键是找出A与D之间的质量比，需认真分析，找出质量关系，就可以求解．

练习册系列答案
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17．干脆的饼干敞口放置一段时间，变得松软了，这说明空气的成分中含有（　　）
A．水蒸气B．氧气C．二氧化碳D．氮气
18．某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料．化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体．其设计方案如图所示．

查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜．反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
（1）步骤I中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是过滤．
（2）蓝以溶液B中的溶质是CuSO4、H2SO4（填化学式）．
（3）写出步骤III中发生反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（4）硫酸亚铁可用作治疗贫血症（选填“贫血症”或“佝偻病”）的药物．
（5）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3]．根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜生锈需要空气中的H2O、CO2（填化学式）．若要挖究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”图2所示实验中，只需完成BD（错写和少写均不得分，填字母）两个实验即可达到探究目的．
6．铁丝在氧气中燃烧，瓶底放少量水（或沙子）的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热反应的化学方程式为3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4反应基本类型化合反应．
13．铁丝在氧气里燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热，实验前，集气瓶中预先装少量水或铺一层细沙，目的是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底．
3．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．海水晒盐B．海市蜃楼C．食物腐烂D．花香四溢
10．下列化学式正确的是（　　）
A．MgO2B．O4Fe3C．CaOH2D．（NH4）2SO4
7．催化剂在化学反应中（　　）
A．化学性质不变B．质量发生变化
C．化学性质改变D．不会改变反应的速率
8．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．在空气中点燃硫粉：产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量
B．硝酸铵与熟石灰混合研磨：产生刺激性气味气体
C．铜丝插入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体析出
D．加碘盐的溶液滴到淀粉上会出现蓝色

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