题目内容
1．PX项目在国内引起公众广泛的关注，PX的中文名是1、4-二甲苯，别名对二甲苯，化学式为C8H10．它是一种无色透明液体，有特殊的气味．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 1个对二甲苯分子由18个原子构成 | B． | 对二甲苯属于有机小分子 | ||
| C． | 对二甲苯中碳氢元素质量比48：5 | D． | 对二甲苯是由两种非金属组成的 |
分析 A、根据物质的构成来分析；
B、根据对二甲苯的相对房子质量进行分析；
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析；
D、根据物质是由元素组成的进行分析．
解答 解：A、对二甲苯是由分子构成的，1个对二甲苯分子由18个原子构成，故A正确；
B、对二甲苯相对分子质量为12×8+1×10=106，属于有机小分子，故B正确；
C、对二甲苯中，碳、氢元素的质量比为（12×8）：（1×10）=48：5，故C正确；
D、物质是由元素组成的，所以对二甲苯是由碳、氢两种元素组成的纯净物，不能说是由两种非金属组成的，故D错误．
故选：D．
点评 本考点考查了化学式表示的意义，化学式表示的意义既有宏观意义又有微观意义．元素符号、化学式、化学方程式等化学用语表示的意义是中考的重要考点之一，要加强记忆，理解应用．
练习册系列答案
相关题目
B. 
D. 
6．生活中处处有化学．请用物质的名称或俗称填空．
（1）要证明自来水是硬水还是软水，可用肥皂水来检验．
（2）使用久了的水壶内壁会形成水垢，可用厨房中的食醋浸泡除去．
（3）将家庭中常用的四种调味品分别放人水中，不能形成溶液的是C
A．酒精 B．蔗糖 C．花生油 D．食盐
（4）当前我市部分中小学推行“阳光食堂”工程．下表为某校食堂某天午餐部分食谱：
①食谱中富含维生素的是炒胡萝卜、炒黄瓜（填上表中的一种主食或菜名），米饭中主要含有人体必需的营养素是糖类．
②食堂使用铁强化酱油，为了给中学生补充铁元素（选填“原子、离子或元素”）
（1）要证明自来水是硬水还是软水，可用肥皂水来检验．
（2）使用久了的水壶内壁会形成水垢，可用厨房中的食醋浸泡除去．
（3）将家庭中常用的四种调味品分别放人水中，不能形成溶液的是C
A．酒精 B．蔗糖 C．花生油 D．食盐
（4）当前我市部分中小学推行“阳光食堂”工程．下表为某校食堂某天午餐部分食谱：
| 主食 | 荤菜 | 素菜 |
| 米饭 | 红烧牛肉 | 炒胡萝卜、炒黄瓜 |
②食堂使用铁强化酱油，为了给中学生补充铁元素（选填“原子、离子或元素”）
13．为研究铝和铜的金属活动性，某研究小组进行如下探究．
（1）小明设计的实验方案是：将打磨的铝片和铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象．写出铝与盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
（2）小芳将铝片放入氯化铜溶液中，看到有大量气泡逸出，且在一段时间内产生气泡越来越快，收集该气体可点燃，则生成的气体可能是氢气（或“H2”）．
（3）小芳在（2）实验中，还观察到铝片与浓氯化铜溶液反应时还有“白色沉淀”这一异常现象．
【提出问题】铝片与浓氯化铜溶液反应反应出现的白色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】①AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
②CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变蓝色．
【提出合理假设】
假设a：该白色沉淀可能含有CuCl（或者“CuCl”和“AlCl3”）；
假设b：该白色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该白色沉淀可能含有Al．
【设计并完成实验】取白色沉淀分别进行如下实验：
【得出结论】实验①可判断假设c不成立（填“成立”或“不成立”），再结合实验②和③可得出该白色沉淀的成分是CuCl和AlCl3．
（4）室温时，小芳将等质量的相同铝片分别放入氯化铜溶液和硫酸铜溶液中，发现铝片和氯化铜溶液反应剧烈．
【发现问题】为什么铝片与氯化铜溶液反应比与硫酸铜溶液反应更剧烈呢？
【提出假设】①Cl-使铜盐和铝的反应容易进行．②氯化铜溶液和硫酸铜溶液的浓度不同所致．
【设计实验】为验证假设①是否正确，请设计一个合理的实验：取打磨的铝片放在一定体积的硫酸铜溶液中，滴加氯化钠溶液．
（1）小明设计的实验方案是：将打磨的铝片和铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象．写出铝与盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
（2）小芳将铝片放入氯化铜溶液中，看到有大量气泡逸出，且在一段时间内产生气泡越来越快，收集该气体可点燃，则生成的气体可能是氢气（或“H2”）．
（3）小芳在（2）实验中，还观察到铝片与浓氯化铜溶液反应时还有“白色沉淀”这一异常现象．
【提出问题】铝片与浓氯化铜溶液反应反应出现的白色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】①AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
②CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变蓝色．
【提出合理假设】
假设a：该白色沉淀可能含有CuCl（或者“CuCl”和“AlCl3”）；
假设b：该白色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该白色沉淀可能含有Al．
【设计并完成实验】取白色沉淀分别进行如下实验：
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 加入适量浓盐酸 | 无气泡，固体溶解，得到褐色溶液 |
| ② | 加入适量无水乙醇 | 固体部分溶解 |
| ③ | 加入适量浓氨水 | 固体部分溶解，得到蓝色溶液 |
（4）室温时，小芳将等质量的相同铝片分别放入氯化铜溶液和硫酸铜溶液中，发现铝片和氯化铜溶液反应剧烈．
【发现问题】为什么铝片与氯化铜溶液反应比与硫酸铜溶液反应更剧烈呢？
【提出假设】①Cl-使铜盐和铝的反应容易进行．②氯化铜溶液和硫酸铜溶液的浓度不同所致．
【设计实验】为验证假设①是否正确，请设计一个合理的实验：取打磨的铝片放在一定体积的硫酸铜溶液中，滴加氯化钠溶液．
10．将下列各组中物质放入烧杯中，加适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（ ）
| A． | Fe（过量）、KNO3、CuSO4 | B． | Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3 | ||
| C． | Zn、NaCl、CuCl2（过量） | D． | Cu（过量）、FeCl2、HCl |
小贝设计如图所示的实验来验证质量守恒定律．将图示中的两种溶液混合前后天平仍然平衡，小贝认为实验成功，你认为小贝的实验设计合理吗？为什么？