题目内容
将一瓶盐酸分别倒入两只大烧杯中，将烧杯放在天平两边，并调节天平到指针指在分度盘中间，然后在左盘的烧杯中加10g碳酸钙，在右盘的烧杯中加入10g碳酸钠，待烧杯中固体物质完全消失后，天平指针（ ）
| A、仍在中间 | B、偏向左盘 |
| C、偏向右盘 | D、无法确定 |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：反应物放在一起不反应的状态时，天平是平衡的，指针的偏转主要是看生成二氧化碳的多少，因此解题时判断二氧化碳多少则成为解题的关键所在．由于天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀盐酸，所以可计算相同质量的CaCO3和Na2CO3完全反应放出二氧化碳质量的大小，天平的指针会偏向质量大（下沉）的一方．
解答：解：假设两物质质量均为mg，设mgCaCO3反应放出二氧化碳质量为x，mgNa2CO3反应放出二氧化碳质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
mg x
=
解之得x=
g
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
mg y
=
解之得 y=
比较可知等质量的两种碳酸盐完全反应，碳酸钙产生的气体二氧化碳多，质量的增加值偏小，则加入碳酸钙的天平端上升，偏向Na2CO3的一边．
故选：C．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
mg x
| 100 |
| mg |
| 44 |
| x |
解之得x=
| 44m |
| 100 |
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
mg y
| 106 |
| mg |
| 44 |
| y |
解之得 y=
| 44m |
| 106 |
比较可知等质量的两种碳酸盐完全反应，碳酸钙产生的气体二氧化碳多，质量的增加值偏小，则加入碳酸钙的天平端上升，偏向Na2CO3的一边．
故选：C．
点评：本题是比较抽象的根据化学方程式的计算，解本题的关键是分析左右两盘实际质量的变化．
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