Question

乙炔（C₂H₂）是一种非常重要的化工原料，实验室常用电石（主要成分为碳化钙CaC₂）与水反应制取乙炔，该反应的化学方程式为CaC₂十2H₂O=Ca（OH）₂十C₂H₂↑．某同学利用含碳化钙80%的电石40g制取乙炔．请计算：（1）40g电石中含碳化钙的质量．（2）理论上可以制取乙炔的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据反应的化学方程式、电石的质量可以计算40g电石中含碳化钙的质量和理论上可以制取乙炔的质量．

解答：解：（1）40g电石中含碳化钙的质量为：40g×80%=32g，
（2）设制取的乙炔质量为x，
CaC₂十2H₂O=Ca（OH）₂十C₂H₂↑，
64                    26
32g                   x

64

32g

=

26

x

，
x=13g，
答：40g电石中含碳化钙的质量是32g，理论上可以制取乙炔的质量是13g．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．