题目内容

将25 g石灰石（主要成份是CaCO₃）放入73 g稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成8.8 g二氧化碳气体．试求：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）反应后溶液中溶质的质量分数．
创新拓展：要配制50 g溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，现提供25 g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表：

	配制方案（只要说明配置时所需的各种药品及用量）
方案一
方案二
方案三

设石灰石中碳酸钙的质量分数为x，稀盐酸中溶质的质量分数为y，生成氯化钙的质量为z．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 111 44
25g×x 73g×y z 8.8g
（1）

100

44

=

25g×x

8.8g

，x=80%
（2）

73

44

=

73g×y

8.8g

，y=20%
（3）

111

44

=

z

8.8g

，z=22.2g
反应后溶液中溶质的质量分数为

22.2g

25g×80%+73g-8.8g

×100%≈26.4%
答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为20%．
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为26.4%．
创新拓展：

	配制方案
方案一	10g硝酸钾固体，40g水
方案二	20g40%的硝酸钾溶液，25g水
方案三	20g15%的硝酸钾溶液，7g硝酸钾固体，23g水

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（2）稀盐酸中溶质的质量分数；
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	配制方案（只要说明配置时所需的各种药品及用量）
方案一
方案二
方案三

某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动，并回答相关问题．

[查阅资料]天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质——水垢(主要成分为碳酸盐和碱)．有关物质的溶解性见下表：

[提出猜想]水垢的主要成分中一定含有________和________，可能含有Ca(OH)₂和MgCO₃(填化学式)．

[设计方案]

实验1：确定水垢中是否含Ca(OH)₂和CaCO₃

实验2：确定水垢中是否含MgCO₃

利用下列实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤发下：

称量D、E装置总质量为600.00 g，按上图组装后，将2.50 g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25 g(碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响)．

[实验讨论]

(1)加入样品前还应________，装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为________，装置C的作用是________，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是________，装置A的作用是________，A、B装置之间设置干燥装置(填：“要”、“不要”)，理由是________．

(2)装置B中生成气体的化学方程式为________(只要求写一种)，装置D中的化学方程式为________．

(3)装置B中生成CO₂的质量为________g．通过计算说明水垢中________含MgCO₃(填字母)．

A．一定

B．一定不

C．可能

D．无法确定

计算过程(已知物质相对分子质量CaCO₃∶100　MgCO₃∶84)：

实验3：确定水垢中是否含有Mg(OH)₂

另取质量为2.50 g的水垢，加入3.65％的稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸w g.．结合以上实验结论，判断w的值满足________条件时，水垢中一定含有Mg(OH)₂(请通过计算说明)．

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（2）稀盐酸中溶质的质量分数；
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（2）稀盐酸中溶质的质量分数；
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方案一
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