题目内容
【题目】工业上可以用FeSO4制取铁。
方案一： 
（1）已知FeSO4在高温的条件下会生成Fe2O3和两种硫的氧化物，请写出相应的化学方程式。
（2）实验室中完成反应②时，固体颜色的变化是。
方案二：已知FeCO3 
FeO+CO2↑；C+CO2 2CO
（3）方案二：已知FeCO3 FeO+CO2↑；C+CO2 2CO
硫酸铵在农业上可以用作氮肥，其中N元素的质量分数为。
反应Ⅱ中往往还加入碳酸钙，碳酸钙能将煤燃烧生成的含硫物质除去。焙烧时间与铁金属化率的转化关系如图：
（4）曲线a、b差异的原因是。
（5）反应Ⅱ加入煤的作用是、。粗铁粉中一定含有的杂质为。
（6）【反思】工业上常采用方案二制取粗铁粉。请分析不用方案一的原因是。
【答案】
（1）2FeSO4 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
（2）由红棕色变为黑色
（3）21.2%
（4）碳酸钙分解生成的二氧化碳与碳反应,生成了更多的一氧化碳使更多的铁的氧化物转化为铁
（5）燃烧产生高温,与二氧化碳反应生成一氧化碳,碳
（6）反应生成硫的氧化物会污染环境
【解析】解：根据所学知识和题中信息知，方案一： 
；（1）已知FeSO4在高温的条件下会生成Fe2O3和两种硫的氧化物，请写出相应的化学方程式是2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑；（2）实验室中完成反应②时，固体颜色的变化是由红棕色变为黑色。（3）硫酸铵在农业上可以用作氮肥，其中N元素的质量分数为14×2／﹙18×2＋32＋16×4﹚×100％＝21.2%。反应Ⅱ中往往还加入碳酸钙，碳酸钙能将煤燃烧生成的含硫物质除去。焙烧时间与铁金属化率的转化关系如图；（4）曲线a、b差异的原因是碳酸钙分解生成的二氧化碳与碳反应，生成了更多的一氧化碳使更多的铁的氧化物转化为铁；（5）反应Ⅱ加入煤的作用是燃烧产生高温、与二氧化碳反应生成一氧化碳；粗铁粉中一定含有的杂质为碳。【反思】工业上常采用方案二制取粗铁粉。请分析不用方案一的原因是反应生成硫的氧化物会污染环境。
所以答案是：（1）2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；（2）由红棕色变为黑色；（3）21.2%；（4）碳酸钙分解生成的二氧化碳与碳反应，生成了更多的一氧化碳使更多的铁的氧化物转化为铁；（5）燃烧产生高温；与二氧化碳反应生成一氧化碳；碳；（5）反应生成硫的氧化物会污染环境。
【考点精析】本题主要考查了铁的冶炼和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握铁冶炼的原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气；常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）；注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．
