甲.乙.丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示.请回答:(1)若甲固体中含有少量乙.则提纯甲的方法是降温结晶(填“蒸发器皿或“降温结晶 ),(2)将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃.则其溶液的溶质质量分数不变(填“变大 .“变小或“不变 ),(3)25℃时.将25g甲固体加入到50g水中.充分溶解并恢复到原温度后.得到溶液的质量为65g．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是降温结晶（填“蒸发器皿”或“降温结晶”）；
（2）将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，则其溶液的溶质质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为65g．

分析根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是降温结晶，因为甲的溶解度受温度的影响变化比乙大；将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，则其溶液的溶质质量分数不变，因为乙的溶解度随温度升高而增大，升温后乙有饱和变为不饱和；25℃时，甲的溶解度是30g，因此将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量=15g+50g=65g．

解答解：（1）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是降温结晶，因为甲的溶解度受温度的影响变化比乙大；故答案为：降温结晶；
（2）将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，则其溶液的溶质质量分数不变，因为乙的溶解度随温度升高而增大，升温后乙有饱和变为不饱和；故答案为：不变；
（3）25℃时，甲的溶解度是30g，因此将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量=15g+50g=65g；故答案为：65；

点评本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．

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16．

据报道：一颗陨石在俄罗斯中部乌拉尔山区坠落，陨石进入大气层时，速度达到了音速的40倍，而落地前的速度减小到了30千米/时，由此引发的“陨石雨”导致1200多名当地居民受伤．
（1）刚进入大气层的陨石碎块中含有铁单质．写出它与大气层剧烈摩擦，燃烧生成四氧化三铁的化学方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（2）图为陨石样品中各种元素含量的比例，此样品中可能含有的化合物是BCD．（可多选）
A．碳酸钙 B．硫酸钾 C．二氧化硅 D．氧化镁．

13．2015年，游泳首次列入台州市初中学业水平考试体育测试选考项目．同学们在学习游
泳时一定要有教练或懂水的大人陪同，到清洁的泳池中进行训练．为了保持池水卫生，应定期进行消毒，常用的消毒剂有：
（1）高铁酸钠（Na₂FeO₄）．其原理是高铁酸钠在水中能释放出氧原子，游离的氧原子
具有很强的杀菌能力，而生成的+3价的铁离子水解产生的氢氧化铁胶体又具有净水作用．请计算高铁酸钠（Na₂FeO₄）中铁元素的化合价为+6．
（2）氯胺其原理是氯胺与水反应生成具有杀菌消毒作用的次氯酸（HClO），其反应的化学方程式为：NH₂Cl+H₂0═X+HClO，其中X的化学式为NH₃．
（3）氯气．下图是氯气与水发生反应的微观示意图，请写出其化学方程式Cl₂+H₂O═HCl+HClO．

20．化学方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂的两种正确读法是一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃条件下恰好完全反应生成88份质量的二氧化碳．

6．

在杠杆的两端挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡，将两球分别浸泡在质量相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中（如图所示）直至两个烧杯中均没有气泡产生为止，两球的外形变化不大且无孔洞出现，下列推测中不正确的是：（金属球上附着的液体忽略不计，下同）（　　）

	A．	若铝球是空心的，则铁球一定也是空心的
	B．	拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡
	C．	拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向N端移动
	D．	拿掉烧杯后，放铁球的那个烧杯中溶液质量大

13．“金银铜铁锡”俗称五金，是被广泛使用的金属材料．在这五种金属中，活动性最弱的是（　　）

10．（1）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．请用化学用语填空：
①2个氢原子2H； ②二氧化氮分子NO₂；③碳酸根离子CO₃^2-；④氧化铁Fe₂O₃；⑤五氧化二磷中氧元素的化合价P₂$\stackrel{-2}{O}$₅．
（2）写出符号“4CO₂”中数字的含义：
“4”表示二氧化碳分子的个数为4个；
“2”表示一个二氧化碳分子中氧原子的个数为2个．

11．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图1所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究．
老师提示：I．电解饱和食盐水的化学方程式：
2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响．
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．

实验步骤	实验现象	实验结论
向待测液中滴加几滴酚酞试液	酚酞试液变红色	待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠

探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验1】用酸碱中和法测定
甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加
入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据
如下：

加入稀盐酸的体积/mL	0	2.0	4.0	6.0	8.0	9.8
烧杯中溶液的pH	13.0	12.9	12.8	12.6	12.3	7.0

（2）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，应从选用稀盐酸的体积为9.8mL．
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液中发生反应：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl
乙组同学按图2所示的实验步骤进行实验：
（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．
（5）步骤③过滤出的沉淀物是氢氧化镁．
（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．

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