题目内容
【题目】某固体粉末可能含有碳酸钙、铜、氧化铁、铁粉中的一种或几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验（本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应）。下列说法中正确的是
A. 白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气
B. 原固体粉末中一定含有铁和碳酸钙，一定没有铜和氧化铁
C. 溶液N中可能只含一种溶质
D. 溶液N中含有3种溶质
【答案】AB
【解析】
根据题目给出的流程图和信息：某固体粉末高温的条件下生成气体X，X能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，说明X是二氧化碳，Y是碳酸钙；固体Z5.6g加入100g7.3%的盐酸恰好完全反应，生成气体W，固体Z全部溶解得到有色溶液N，因此Z中有铁，W是氢气，有色溶液N中有氯化亚铁溶液；因此原固体粉末中一定有铁、碳酸钙，由于固体全部溶解，所以一定没有铜，依据铁和稀盐酸反应的方程式可知与100g7.3%的盐酸恰好反应的铁的质量是5.6g，由于氧化钙消耗盐酸与同质量的铁相同，所以一定没有氧化铁，故固体Z是铁和氧化钙的混合物；
A、由分析知白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气，故选项正确；
B、由分析知原固体粉末中一定含有铁和碳酸钙，一定没有铜和氧化铁，故选项正确；
C、溶液N中一定含有氯化亚铁和氯化钙两种溶质，故选项不正确；
D、由C得分析可知N溶液中含有两种溶质，故选项不正确。
【题目】小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表。
序号 | 样品 | 量筒起始 读数/mL | 量筒最终 读数/mL | 所需时间 /min |
1 | 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 | 100 | 70 | 约120 |
2 | lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl | 100 | 70 | 约70 |
3 | …… | 100 | 70 | 约480 |
（1）实验①和②说明NaCl可以_____铁锈蚀的速率。
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_____（填“放热”或“吸热”）过程。
（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是_____。
（4）已知含碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成_____。
（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是_____（小数点后保留1位）。
