题目内容
下图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。
(1)A不可能是______(填标号)。
a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn
(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为_________________。
(3)若C为碳酸钠
①C与D的反应属于______(填基本反应类型)。
②D与盐酸反应的化学方程式为______(写一个)。
③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3)，该反应的反应物有______种。
c Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 复分解反应 2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O(或“2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O”) 3 【解析】（1）根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，银位于氢的后面，故不能与稀盐酸反应，故选c；（2）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式表示为Fe2O3+6HCl= 2FeCl3...
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在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论.
（设计实验）
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为________色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：_____________________.
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 稀硫酸过量 |
方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | 稀硫酸过量 |
上述设计的实验方案中，正确的是__________（填“方案一”或“方案二”）另外一个实验方案错误的原因是________________________；
（实验延伸）请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是____________，实验现象及结论是________________________.
（交流与反思）下图是小明和老师一起向氢氧化钠溶液中逐渐滴入稀硫酸时用数字化实验测定的反应溶液温度和pH的变化曲线。请你思考：
（1）为什么在0-60秒pH变化不大？_____________________；
（2）请仔细观察图2，从中获得的一条信息是_____________________。
红 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O . 方案二 方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀 锌粒（或碳酸钠等） ， 若有气体放出，证明醒来时过量，反之稀硫酸不过量 . 因为氢氧化钠溶液没有反应完，溶液呈碱性 中和反应会放出热量 【解析】【设计实验】（1）根据氢氧化钠溶液能使无使酚酞溶液变红解答；根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水解答；（2）...