Question

32．5 g锌可以跟150 g硫酸溶液恰好完全反应。计算：

（1）反应后溶液中溶质质量分数为多少？

（2）这种硫酸溶液中溶质质量分数是多少？

（3）100 g这种硫酸溶液稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入多少克水？

Answer 1

解：设反应生成硫酸锌质量为x，放出氢气质量为y，消耗硫酸质量为z

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑      

 65    98    161    2

32.5g  z     x     y

65：161=32.5g：x ，解之得 x=80.5g

65：2=32.5g：y ，解之得 y=1g

65：98=32.5：z ，解之得 z=49g                                    （1分）

反应后所得溶液的溶质质量分数=×100%≈44.4%；    （1分）

反应的硫酸溶液中溶质质量分数=×100%≈32.7%；                （1分）

（3）加水稀释，稀释前后溶质质量不变

设稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入水质量为m

100g×32.7%=（100g+m）×20%，解之得m=63.5g                       （1分）

                 

答：（1）反应后溶液中溶质质量分数为44.4%

（2）这种硫酸溶液中溶质质量分数是32.7%

（3）100 g这种硫酸溶液稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入水63.5g。