Question

13．“铁、锌、铜、镁、铝、银”是生活中常见的金属，请回答下列问题：
（1）铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与水和氧气发生化学反应的过程；
（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；
（3）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大（选填“大“或”小“）
（4）一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，对滤液A所含的溶液有以下几种猜想，不合理的是C．
A、Mg（NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂
B、Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂
C、Mg（NO₃）₂、AgNO3
D、只有Mg（NO₃）₂．

Answer 1

分析 根据已有的金属的性质进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．

解答 解：（1）铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与水和氧气发生化学反应的过程，故填：水和氧气；
（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的良好的延展性，故填：延展；
（3）合金的硬度大于其成分金属，黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大，故填：大；
（4）一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中加入一定量的Mg粉，则镁首先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，当硝酸银反应完全，则镁与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，
A、若是少量的镁，则溶质是Mg（NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂，正确；
B、若是镁与全部的硝酸银反应，则溶质可能是Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂，正确；
C、镁不会首先与硝酸铜反应，故溶质不会是Mg（NO₃）₂、AgNO₃，错误；
D、若是镁与全部的硝酸银和硝酸铜反应，则溶质只有Mg（NO₃）₂，正确；
故填：C．

点评 掌握金属的性质以及金属活动性顺序的应用是正确解答本题的关键．