题目内容

16．对氧气化学性质的描述，正确的是（　　）
A．蜡烛能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水
B．在点燃的条件下氧气跟硫粉发生化学反应生成了三氧化硫
C．把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气中，立即跟氧气发生化学反应产生大量白烟
D．把炽热的铁丝伸入氧气的集气瓶中，发生燃烧现象生成氧化铁

分析 A、根据蜡烛燃烧的现象进行分析判断．
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

解答 解：
A、蜡烛能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故正确；
B、点燃的条件下氧气跟硫粉发生化学反应生成了二氧化硫，不是三氧化硫，故错误；
C、把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气中，不点燃不会燃烧产生大量的白烟，故错误；
D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故错误．
答案：A

点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别．

练习册系列答案
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6．下列实验操作不能达到实验目的是
选项实验目的主要操作
A除去食盐中的泥沙加足量水溶解、过滤、蒸发
B区别蒸馏水与稀盐酸分别取样，滴加无色酚酞试液
C区别氢氧化钠和硝酸铵分别取样，加适量水溶解后测温度变化
D探究蜡烛中是否含有氢元素将蜡烛点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
（　　）
A．AB．BC．CD．D
7．A、B、C之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．
（1）三种物质均有含地壳中含量最多的元素，若C是单质，则  A→B的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；C→B的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（2）三种物质均含形成化合物种类最多的元素：若A是单质，B的气体能使澄清石灰水变浑浊，则C的化学式为CO．
4．下列“化学之最”中，你认为不正确的是（　　）
A．水是最常用的溶剂B．金刚石是最硬的物质
C．氢气是最清洁的能源D．银是常见金属中导电性最好的金属
11．在①氧气、②二氧化碳、③二氧化硫、④氖气四种气体中，能支持燃烧的是（填序号，下同）①，参与植物光合作用的是②，填充于试电笔灯的灯管中，通电时会发出红光的是④，有刺激性气味的是③，属于空气成分的是①②④．
1．从2013年开始，学生实验操作成绩计入中考，某校进行实验考查，给出以下三个考题：①粗盐提纯；②二氧化碳的制取；③氧气的制取．考查规定由学生抽签确定考题．

Ⅰ．甲同学抽签后被监考老师引导至准备了如图1仪器和药品的实验台前：
（1）如图中仪器A的名称是铁架台；甲同学抽到的考题是③（“填序号）；实验前甲同学发现其中缺少了一种药品，该药品是二氧化锰；写出该实验反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（2）如图2是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是cabd（填字母标号），其中装置有误的
是a（填字母标号），改正的方法是将长颈漏斗浸没在液面以下．
（3）当观察到气泡连续均匀冒出现象时，甲同学可以开始b操作．
（4）若另选药品，也能完成另一个考题的气体制备，其反应化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
Ⅱ．乙同学抽签后，监考老师告诉他：食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．乙同学思考后按以下流程除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁：

请根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是过滤；加入的试剂A是Na2CO3
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅．
8．某课外活动小组设计了测定中含量，如图1所示．

步骤有：①先用止水夹夹紧橡皮管；②点燃燃烧匙里红磷；③将燃烧匙插入广口瓶，并塞上塞子；④燃烧完毕后，打开止水夹．请根据实验回答下列问题：
（1）该实验的目的是测定空气中氧气的含量．
（2）该实验中，红磷需过量，目的是用红磷完全消耗瓶中空气里的氧气．
（3）待燃烧停止，集气瓶冷却到室温后，打开止水夹，观察到烧杯中水进入集气瓶，由此可知氧气约占总体积$\frac{1}{5}$．
（4）若将红磷换成炭粉，该能否获得成功？不能（填“能”或“不能”），理由碳粉燃烧产物是二氧化碳气体，导致瓶内气压无明显变化，水不会进入集气瓶．
（5）某同学对进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后优点：装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果更准确．
5．探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：

（1）图1中仪器a的名称是烧杯，写出该仪器的另一种用途作反应容器．
（2）操作B中，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里，并置于托盘天平左盘（填“左”或“右”）进行称量．
（3）操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到胶头滴管（填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数偏小”（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液．
18．轻质碳酸镁 是制取氧化镁、颜料、油漆、日用化妆品的工业原料．
制取轻质碳酸镁工业上可利用工业副产品氢氧化镁悬浮液（含有杂质硫酸钠）采用碳化法制取轻质碳酸镁．
（1）氢氧化镁悬浮液和二氧化碳在一定条件下生成MgCO3•3H2O沉淀，经过滤、洗涤获得纯净的MgCO3•3H2O，该反应的化学方程式为：Mg（OH）2+CO2+2H2O═MgCO3•3H2O，最后加热MgCO3•3H2O分解生成轻质碳酸镁，化学方程式：5MgCO3•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O+CO2↑+10H2O．
（2）MgCO3•3H2O沉淀的洗涤干净的标准是取最后一次洗涤液，滴加1-2滴氯化钡溶液，无白色沉淀出现或无明显现象，说明已洗净．
测定轻质碳酸镁的纯度轻质碳酸镁与稀盐酸反应生成CO2等物质并放出热量，关系式为4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O～4CO2．下图是实验室测定产品中轻质碳酸镁含量的装置．
（3）检查装置气密性，其中检查图Ⅱ装置气密性的具体操作方法是：将水注入图Ⅱ中，弹簧夹夹紧橡胶管，提升量气管高度形成液差，一段时间后，液差不变，说明装置气密性良好．
（4）称量0.25g样品装入试管2，在试管1中加入足量的稀盐酸． 向图Ⅱ装置中放入水和油，调节左右液面相平，读取量气管的刻度为10ml；倾斜试管1使盐酸沿着下面的塑料管进入试管2，待观察试管2中不再产生气泡时，等待试管2完全冷却，读取量气管的刻度为54ml．
（5）读取量气管内最终液面刻度前，需要进行的操作是调节量气管高度，使左右液面相平．
【交流讨论】
（6）根据实验装置和过程分析，下列会影响测量结果的事项是A．
A．未冷却就读取量气管中液面刻度         B．原装置中的原有空气
C．试管1中倒入试管2的稀盐酸的体积．

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