题目内容

17．向一定量的氢氧化钠、碳酸钠混合溶液中滴入稀硫酸至过量，以下图象正确的是（图象中V表示体积，m表示质量，w表示质量分数）（　　）
A．①②B．②③C．③④D．①④

分析 向一定量的NaOH、Na2CO3混合溶液中逐滴滴入稀硫酸，这两种物质都与硫酸反应能生成硫酸钠，稀硫酸至过量，最终溶液的PH将会小于7．

解答 解：向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入硫酸，这两种物质都会和硫酸反应生成硫酸钠，所以硫酸钠反应一开始就有，观察图象，③不正确，排除有③的选项，故BC不对，稀硫酸最后过量，最终溶液的PH将会小于7，观察图象，②不正确，排除有②的选项，故A不对，
故选D．

点评 本题考查了氢氧化钠和碳酸钠与硫酸的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，可以采用排除法快速得出选项．

练习册系列答案
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7．利用如图实验装置制取氧气．

（1）实验中，若产生氧气的速率太大，不利于收集．为了减小反应速率，可以进行的合理操作是调节分液漏斗活塞．
（2）若需要一瓶干燥的氧气，应该将装置A产生的氧气通过干燥装置后再与C（填“B”、“C”或“D”）相连．
（3）若用排水法收集了一瓶气体，并用带火星的木条检验，发现木条没有复燃，可能的原因有BC．
A．实验所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数太小
B．开始收集时，侧置于水槽中的集气瓶未装满水
C．催化剂二氧化锰的量太少．
8．暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
白色粉末的成分形成的原因
可能是CaCO3石灰水与空气中CO2
反应，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

可能是Ca（OH）2		暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，
石灰水中的溶质结晶析出
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是碳酸钙和氢氧化钙的混合物；
（2）设计实验：
甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解．于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下表），认为甲同学的结论不严密，
理由是：Ca（OH）2微溶于水也可能不溶解而沉淀；
OH-Cl-CO32-NO3-
Ca2+微溶不溶
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
实验步骤可能观察到的现象结论
取上述试管中的上层清液，滴加1～2无色酚酞试液酚酞试液变红色溶液中含有含Ca（OH）2
往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸有气泡产生白色粉末中
（选填“有”或“无”）CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是：CaCO3和Ca（OH）2的混合物．
5．某有机物12.8g在16g氧气中燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳、水蒸气的混合气体共28.8g．为测定混合气体中各种气体的质量，甲、乙、丙三位同学设计了下列实验方案（假定每步反应都完全进行，每次都能准确测定装置的质量变化甲方案：将混合气体先通过浓硫酸，再通过用酒精灯加热的氧化铜乙方案：将混合气体先通过浓硫酸，再通过碱石灰（CaO、NaOH）丙方案：将混合气体先通过碱石灰，再通过浓硫酸下列对三种实验方案的评价正确的是（　　）
A．三种实验方案都能测定混合气体的组成
B．三种实验方案都不能测定混合气体的组成
C．甲乙两种实验方案都能测定混合气体的组成，但甲方案需作改进，添加尾气处理装置
D．甲乙两种实验方案都能测定混合气体的组成，但乙方案需作改进，添加尾气处理装置
12．如图装置用于制取某些气体．

（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，选用的发生装置是B．检验收集到的气体是否是二氧化碳的方法是把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．
如图 F 所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上 依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是既不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气大．
（2）若用KMnO4制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，不能选用的收集装置是E（填序号）．
（3）虽然常温常压下乙烯（C2H4）不与空气反应，但因密度很接近空气而不用排空气法收集．若用排空气法收集乙烯，将得到气体的质量不纯；排水法收集乙烯时，待导气管口连续稳定地冒出气泡才开始收集，原因是排出装置内的空气，避免收集的乙炔不纯．
（4）实验室收集某气体只能用装置E，由此说明该气体具有的物理性质是易溶于水，密度比空气小．
2．如图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无污染的清洁能源．
请根据如图，回答下列有关问题：

（1）红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为：AFe2O3、CCO2、EH2．
（2）B转化成E和D的反应类型是置换 反应．
（3）①A与盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；②F和NaOH溶液反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．
9．2015年3月22日“是第22届“世界水日”，主题是“水与能源”．再次提醒人类关注水资源问题，珍惜水，节约水，保护水资源．据媒体报道，某市区域内出现了两条“黄河”，经过各级环保部门调查发现，“黄河”形成的原因是这两处的上游均有较多的标准件生产企业，这些企业在生产过程中，都要对钢铁半成品进行酸洗除锈处理，然后对过量的盐酸用氢氧化钙中和后流入河道．请用学过的科学知识回答下列问题：
（1）河水成“黄色”的原因是因为河水中含有大量Fe3+所致．（填写离子符号）
（2）当地农民用此河水浇灌农作物，大多农作物竟然出现了萎蔫和枯死的现象，专家分析称是由于河水中含盐量过高所致，请说出植物萎蔫和枯死的原因是植物细胞液浓度小于外界溶液浓度．
（4）河水成“黄色”后水的物理性状发生了改变，取等体积的蒸馏水和被污染的“黄水”称量后“黄水”的质量大于蒸馏水的质量，说明被污染的水的密度发生了改变．
6．有两杯无色液体，一杯是蒸馏水，另一杯是饱和食盐水，请利用所学过的知识将它们鉴别开来，并在表中简述操作方法和得到的结论．
 操作方法结论
例取少量液体蒸干能留下固体颗粒是饱和食盐水
（1）  
（2）  
（3）  
7．下列各组中都有两种物质的名称，它们所表示的主要化学成份相同的一组是（　　）
A．大理石和石灰石B．生石灰和石灰石C．纯碱和烧碱D．冰和干冰

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