Question

向盛有10g黄铜（铜、锌混合物）的烧杯中，加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49g稀硫酸，过滤后剩余固体3.5g．求：
（1）该混合物中锌的质量
（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少
（3）所得溶液的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析解答．

解答：解：设反应的硫酸质量为x，生成氢气的质量为y
混合物中锌的质量为：10.0g-3.5g=6.5g，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65    98        2
6.5g  x         y

65

6.5g

=

98

x

=

2

y

x=9.8g    y=0.2g
所用的稀硫酸溶质的质量分数是：

9.8g

49g

×100%=20%，
所得溶液的质量为：6.5g+49g-0.2g=55.3g
答案：
（1）该混合物中锌的质量6.5g
（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是20%
（3）所得溶液的质量55.3g

点评：本题考查装置的选择、化学方程式的书写、实验基本操作、根据化学方程式计算等方面的知识，计算时要注意规范性和准确性．