Question

某校化学兴趣小组的同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取了20g石灰石样品（该石灰石中杂质不与盐酸反应）平均分成4份，分四次加入到一个装有稀盐酸的容器中，收集反应生成的气体，结果如下表：

实验	第一次	第二次	第三次	第四次
石灰石样品的质量/g	5	5	5	5
共生成二氧化碳的质量/g	1.76		5.28	7.00

分析上述实验数据并回答下列问题：
（1）第二次加入石灰石后，共生成多少克二氧化碳？将答案填在上表空格处．
（2）计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）观察并对比表格中的数据，前三次生成二氧化碳的质量是成倍增加的，第四次时生成的二氧化碳质量比前三次少，说明稀盐酸完全反应；
（2）根据矿石中碳酸钙完全反应的那次产生二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，用碳酸钙的质量除以矿石的质量即可．

解答：解：（1）由表格中的数据可知，第三次反应是第一次的三倍，故第二次是第一次的两倍，生成二氧化碳的质量为1.76g×2=3.52g，第四次反应生成的气体质量比第三次的一样少，说明第四次时盐酸完全反应，碳酸钙有剩余；
（2）由图可知5g样品完全反应产生1.76g 二氧化碳，设5克石灰石中碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   1.76g

100

x

=

44

1.76g

           x=4g 
石灰石中碳酸钙的质量分数=

4g

5g

×100%=80%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．

点评：通过回答本题知道了通过图表数据分析哪次完全反应，哪次有剩余的方法，并进一步巩固了计算题的解题步骤，解答本题的关键是分析出第三次碳酸钙完全反应，再进一步进行推证即可．