Question

将锌和硫酸锌的混合物20.8g放入179.6g稀硫酸中，恰好完全反应，得到200g不饱和硫酸锌溶液．试求：
（1）混合物中锌的质量？
（2）反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数？
（3）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：锌和稀硫酸反应放出氢气，根据质量守恒定律，恰好完全反应前后物质质量总和之差即为反应放出氢气的质量；根据放出氢气质量，可计算参加反应锌的质量和反应生成硫酸锌的质量、稀硫酸的溶质质量分数．

解答：解：恰好完全反应放出氢气的质量=20.8g+179.6g-200g=0.4g
设参加反应锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，硫酸溶液的溶质质量为z
Zn+H₂SO₄=H₂↑+ZnSO₄
65  98     2     161
x    z   0.4g    y 

65

x

=

98

z

=

2

0.4g

=

161

y

解得：x=13g  y=32.2g   z=19.6g
反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：

32.2g

200g

×100%=16.1%
稀硫酸的溶质质量分数为：

19.8g

179.6g

×100%=11.0%
答：（1）混合物中锌的质量是13g；（2）反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数是16.1%．（3）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是11.0%

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．