Question

为测定某纯碱(Na₂CO₃)样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数，现称取6 g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5 g时，烧

杯内溶液的总质量为40.3 g(产生的气体全部逸出)。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：

(1)A点产生气体的质量为________；

(2)试样中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)为________；

(3)B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式__________________________________________。

Answer 1

解析：根据质量守恒定律，反应前烧杯中物质的质量与反应后烧杯内物质的质量差即为生成的CO₂质量：6 g＋36.5 g－40.3 g＝2.2 g；根据CO₂质量借助化学方程式可求出碳酸钠的质量，进而求出试样中碳酸钠的质量分数；由图可知B点时，盐酸已过量，烧杯内溶液中溶质为NaCl、HCl。

答案：(1)2.2 g

(2)解：设6 g试样中Na₂CO₃质量为x。

Na₂CO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

106                          44

x                            2.2 g

＝　x＝5.3 g

试样中Na₂CO₃的质量分数为×100%≈88.3%

答：试样中Na₂CO₃的质量分数为88.3%。

(3)NaCl、HCl