Question

7．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是在t₁℃时，a、c两物质的溶解度相同．
（2）t₂℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为75g．
（3）将t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c．
（4）曲线a比曲线b陡，说明a物质的溶解度随温度上升的速率比B物质快．
（5）若将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有哪些？据图分析写一种，结合你的所学知识写一种：升高温度（合理均可）．
（6）将t₁℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，c物质的溶解度减小，析出晶体．

Answer 1

分析 根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度随温度的变化特点确定溶质质量分数的变化，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法，氢氧化钠溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小解答即可．

解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t₁℃时，a、c两物质的溶解度相等；
（2）t₂℃时，a物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为75g，
（3）将t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，t₁℃，b物质的溶解度最大，c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以c物质不会析出晶体，ab析出晶体，饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大，降温后b的溶解度大于a的溶解度大于降温前c的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c；
（4）曲线A比曲线B陡，说明a物质的溶解度随温度上升的速率比B物质快；
（5）c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是：升高温度，加入溶质或蒸发溶剂；
（6）t₁℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是：氢氧化钠固体溶于水放热，而c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以会有晶体析出；
故答案为：（1）在t₁℃时，a、c两物质的溶解度相同；
  （2）75；
（3）b＞a＞c；
（4）a物质的溶解度随温度上升的速率比B物质快；
（5）升高温度（合理均可）；
（6）氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，c物质的溶解度减小，析出晶体．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．