题目内容
【题目】某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。
（猜想与假设）影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。
（实验记录）同学们进行6组实验，实验记录如下：
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
过氧化氢溶液的浓度（%） | 30 | 30 | 15 | 30 | 30 | 30 |
过氧化氢溶液的体积（mL） | 6 | x | 6 | 6 | 6 | 6 |
水槽中水的温度 | 20 | 90 | 70 | 70 | 20 | 20 |
锥形瓶中的物质 | 0.5g NaCl | 0.5g FeCl3 | ||||
60分内产生氧气（mL） | 0.0 | 41.0 | 4.5 | 12.1 | 2.0 | 650.0 |
（解释与结论）
（1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是________mL。
（2）实验①～⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定__________来比较过氧化氢的分解速率。
（3）得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是__________（填序号）。
（4）通过实验①、②、④可得出的结论是_______________。
（反思与评价）
（5）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是____________、____________（答两点）。
（6）你认为影响过氧化氢溶液分解速率的因素还有哪些？请设计实验验证你的猜想
（猜想假设）___________________。
（实验操作）___________________。
（实验结论）___________________。
【答案】6 产生相同体积的氧气所需的时间 ③④ 其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解速率越大 相同时间内实验②产生氧气少 需要加热（合理均可） 催化剂的质量影响过氧化氢溶液分解速率 在相同温度下，向各盛有6mL 15%的过氧化氢溶液的两支试管中分别加入0.5g、1g二氧化锰，测量相同时间内产生氧气的体积 若加入1g二氧化锰的试管中产生氧气的体积大，则在其他条件相同的情况下，二氧化锰质量越大，过氧化氢分解速率越快
【解析】
探究影响过氧化氢分解速率的因素：
猜想与假设：影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。
结合实验装置、6组实验设置和实验记录进行
解释与结论：
（1）实验②中加入的过氧化氢溶液应该与其他实验中加入的过氧化氢溶液的体积相同，故x是6mL。
（2）实验①～⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定产生相同体积的氧气所需的时间来比较过氧化氢的分解速率。
（3）要得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”的结论，就要以“过氧化氢溶液的浓度”作为变量来进行对照实验，故所依据的实验是③④。
（4）实验①、②、④的变量是温度，因此通过实验①、②、④可得出的结论是其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解速率越大。
反思与评价：
（5）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是相同时间内实验②产生氧气少；需要加热；水蒸气含量高等。
（6）除了实验中温度、溶液的浓度、催化剂种类影响过氧化氢溶液分解速率外，催化剂的质量也可能影响过氧化氢溶液分解速率，设计实验验证如下：
猜想假设：催化剂的质量影响过氧化氢溶液分解速率。
实验操作：在相同温度下，向各盛有6mL 15%的过氧化氢溶液的两支试管中分别加入0.5g、1g二氧化锰，测量相同时间内产生氧气的体积。
实验结论：若加入1g二氧化锰的试管中产生氧气的体积大，则有在其他条件相同的情况下，二氧化锰质量越大，过氧化氢分解速率越快。
【题目】如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是
甲 | 乙 | |
A | 稀硫酸和铜片 | 水和 CO2 |
B | 双氧水和MnO2 | NaOH溶液和CO2 |
C | Na2CO3溶液和稀硫酸 | NaOH溶液和SO2 |
D | H2O和NH3 | 硝酸银溶液和HCl |
A.AB.BC.CD.D
