Question

市售过碳酸钠（Na₂CO₄）中往往含有少量杂质碳酸钠，化学兴趣小组同学购得一包市售过碳酸钠样品，欲测定样品中过碳酸钠的质量分数：

【阅读资料】

①过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为2Na₂CO₄＋4HCl＝4NaCl＋2CO₂↑＋O₂↑＋2H₂O

②常温常压下，氧气的密度为1.429g/L

③过碳酸钠通常用作洗衣粉的助剂，可以去除多种顽固污渍，同时清除细菌和异味。

【讨论探究】

甲同学认为可以通过测定反应生成的二氧化碳的体积，求得样品中过碳酸钠的质量分数；乙同学认为可以通过测定反应生成的氧气的体积，求得样品中过碳酸钠的质量分数。兴趣小组经过讨论后，认为甲同学的方案不合理。请你写出可能的原因          ________

_____________________________________________________________________________。

【定量测定】

同学们根据乙同学的实验方案，设计了实验装置（如下图所示），取8.0 g样品投入烧瓶中，逐滴滴加盐酸直至不再产生气泡为止。

（1）装置B的作用是_______________________________________________。

（2）装置C的作用是_______________________________________________。

（3）通过排水量测定氧气的体积为672.0 mL，请计算样品中过碳酸钠的质量分数是多少？

    （最后得数保留小数点后一位）

Answer 1

 【定性实验】

     同学们将过碳酸钠溶于热水中，将得到的溶液分成两份，往其中一份溶液加入MnO₂，迅速冒出大量气泡，将带火星的木条伸入，木条复燃；另一份溶液等其不再产生气泡后，加入氯化钙溶液，产生白色沉淀。你推测过碳酸钠溶于水可能生成的物质是_____________

______________________。

      【知识拓展】根据实验，你认为过碳酸钠应该如何保存___________________________。

【讨论探究】过碳酸钠与盐酸反应能生成二氧化碳，杂质碳酸钠与盐酸反应也能生成二氧化碳，所以通过测定二氧化碳体积求算过碳酸钠质量不准确。（2分）(其他合理答案均可)

  【定量测定】（1）除去二氧化碳、氯化氢气体等    （2）检验二氧化碳是否除尽

（3）（5分）解：设过碳酸钠的质量为x

   2Na₂CO₄＋4HCl＝4NaCl＋2CO₂↑＋O₂↑＋2H₂O

       2×122                         32                （1分）

       X                        0.672 L×1.429g/L

                         （1分）

         X=7.3 g                                      （1分）

                              （2分）

            答：样品中过碳酸钠的质量分数是91.5%

   【定性实验】 H₂O₂  Na₂CO₃     （各1分）

【知识拓展】放置在干燥处