如图是某课外学习小组设计的检验CO性质的实验．请看图回答下列问题:(1)A装置的目的是制取一氧化碳.发生反应的化学反应方程式为CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．(2)装置B中足量的石灰水在作用是检验二氧化碳是否已经被除尽.装置D中足量的石灰水在作用是检验是否有二氧化碳生成．(3)装置C中的实验现象是黑� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．如图是某课外学习小组设计的检验CO性质的实验．请看图回答下列问题：

（1）A装置的目的是制取一氧化碳，发生反应的化学反应方程式为CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（2）装置B中足量的石灰水在作用是检验二氧化碳是否已经被除尽，装置D中足量的石灰水在作用是检验是否有二氧化碳生成．
（3）装置C中的实验现象是黑色固体变红，发生反应的化学反应方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（4）装置E的作用是除去尾气一氧化碳，防止污染空气．

分析根据一氧化碳的性质进行分析，碳能与二氧化碳在高温条件下反应生成二氧化碳，一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物，生成二氧化碳，一氧化碳是有毒的气体，会污染空气，可以利用其可燃性进行燃烧处理．

解答解：（1）碳能与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，故A装置的目的是制取一氧化碳，该反应的化学方程式是：CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
（2）一氧化碳还原氧化铜生成的是二氧化碳，为防止A中没有参加反应的二氧化碳对实验造成干扰，需要将未反应的二氧化碳除去，所以，装置B中足量的石灰水的作用是检验二氧化碳已经被除尽，而D中石灰水作用是检验有二氧化碳生成；
（3）因为氧化铜是黑色固体，能被一氧化碳还原为铜，铜是红色固体，故会看到黑色固体变红的现象．其反应的化学方程式为：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（4）装置E的作用是除去尾气一氧化碳，防止污染空气．
故答案为：
（1）制取一氧化碳，CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（2）检验二氧化碳是否已经被除尽，检验是否有二氧化碳生成．
（3）黑色固体变红，CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（4）除去尾气一氧化碳，防止污染空气．

点评本题考查了一氧化碳的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们熟练掌握一氧化碳的性质，以便灵活应用．

练习册系列答案

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16．

为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验，白磷燃烧遵守（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是参加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等．

17．下列物质能直接由金属与稀硫酸反应得到的是（　　）

CuSO₄

Al₂（SO₄）₃

Ag₂SO₄

HgSO₄

14．如图所示的实验中，发生了化学变化的是（　　）

	A．	NaOH+CuSO₄═NaSO₄+CuOH		B．	C₂H₄+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O
	C．	HgO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Hg+O₂		D．	KMnO₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂

11．用两种化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，写出选择的试剂及化学方程式．（提示：铜和稀盐酸或稀硫酸不反应）
方法一：试剂：稀盐酸（或稀硫酸）．相关反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
方法二：试剂硫酸铜溶液．相关反应的化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

15．

小红取大理石和稀盐酸反应后的废液50g置于烧杯中，逐滴加入溶质的质量分数为26.5%的碳酸钠溶液．他根据实验测得的数据绘出如图所示的曲线，其中纵坐标m是反应生成沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量．下列说法正确的是（　　）

	A．	图中0a段表示生成沉淀的质量
	B．	C点表示碳酸钠恰好完全反应
	C．	与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30g
	D．	最终产生气体的质量为5g

16．（1）依据化学方程式I₂O₅+5CO═I₂+5X，可以判断X的化学式为CO₂，在I₂O₅中，I的化合价是+5．
（2）油在锅内着火，立即加盖就可灭火，其原因是隔绝氧气，把煤炭做成蜂窝煤有利于煤的燃烧，原因是增大煤与氧气的接触面积，从而促进煤的燃烧．

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