题目内容

下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是（　　）
A、FeCl3
B、AlCl3
C、CuCl2
D、AgCl
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：根据金属的性质进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成相应的盐．
解答：解：A、铁与盐酸反应生成的氯化亚铁和氢气，不会生成氯化铁，故A错误；
B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，故B正确；
C、铜在氢之后，不能与盐酸反应生成氯化铜，故C错误；
D、银在氢之后，不能与盐酸反应生成氯化银，故D错误．
故选：B．
点评：本题考查了金属与酸反应的性质，完成此题，可以依据金属的性质结合金属活动性顺序进行，需要注意的是铁与盐酸反应生成的是亚铁盐．
练习册系列答案
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有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取l0g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加人93.7g质量分数为20%的稀硫酸（反应后硫酸有剩余），反应过程中烧杯内同体物质的质量与反应时间的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）将合金粉碎的目的是
 
．
（2）l0g该合金中铜的质量为
 
g．稀硫酸中溶质的质量为
 
g
（3）充分反应后产生氢气的质量为多少？
用氯化钠固体配制200g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器中需用到的是（　　）
①②③④⑤⑥⑦
A、②④⑥⑦B、①④⑤⑥
C、①③⑤⑦D、①②④⑦
说明下列表示的意义：N表示
 
；N2表示
 
；2N表示
 
；2N2表示
 
；H2O中“2”的意义
 
．
下列说法正确的是（　　）
A、同种元素组成的物质一定是单质
B、含有多种元素的物质一定属于混合物
C、不同的物质可以含有相同的元素
D、单质都是由同一种原子构成的物质
如图是木炭还原氧化铜的实验，大试管中的反应体现了碳的还原性，单质碳的还原性可以用于冶金工业．其反应的化学方程式：
 
，
（1）实验过程中首先观察到的能证明碳与CuO发生化学变化的现象是
 
．写出试管a中有关的化学方程式：
 
．
（2）还原完毕后应进行的操作是（填序号）
 
．
A．先停止加热，再拨开管口的橡皮塞
B．先拨开管口的橡皮塞，再停止加热
C．先将洗气瓶中液面下的导管移到液面上，再停止加热
（3）a处排出的气体，除含有未排尽的空气和未被完全吸收的CO2外，还一定含有
 
气体．
（4）酒精灯上加一网罩的作用是
 
．
在做碱的化学性质的实验中，同学们看到无色的酚酞溶液遇碱变红，想明白是什么原因使它变红的．
提出问题：是什么粒子使无色酚酞溶液变红？
查找资料：氢氧化钠溶液中存在大量的Na+、OH-、H2O分子和少量的H+．
猜想：是大量的OH-使无色酚酞溶液变红．
实验步聚：
（1）在一干净的试管内加入2ml蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液几乎不变色，说明
 
．
（2）在一干净的试管内加入2ml氯化钠溶液，再滴入几滴无色酚酞溶液，溶液几乎不变色，说明
 
．
（3）在一干净的试管内加入
 
，再滴入几滴无色酚酞溶液，溶液几乎不变色，说明H+ 不能使无色酚酞变色．
结论：原假设
 
（“成立”或“不成立”）
用化学式或化学符号填空：
（1）铝元素
 
；
（2）镁离子
 
；
（3）2个氧分子
 
；
（4）两个氢原子
 
；
（5）氮气
 
；
（6）五氧化二磷
 
；
（7）硝酸亚铁
 
；
（8）碳酸根离子
 
．
下列溶液，溶质的质量分数最大的是（　　）
A、溶质质量分数为20%的蔗糖溶液
B、把40g蔗糖完全溶解在210g水中所配成的溶液
C、其中含有27g蔗糖的150g糖水
D、把ag 水加入ag 30%的蔗糖溶液中所配成的溶液

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