题目内容
【题目】A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中 A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且A，G均为红色固体，请回答下列问题：
(1)F物质可能是___，推测依据是___。
(2)写出下列化学方程式：反应②化学方程式___。E→G反应化学方程式___。
(3)写出B物质的一种用途___。
【答案】Ag 金属活动性顺序 CO+CuO
Cu+CO2 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 冶炼金属(或作燃料)
【解析】
根据题目中已知条件分析A 和 G 均为红色固体，A、B、C、D都是氧化物，E、F、G 都是金属单质，所以A是Fe2O3，B是CO，C是CuO，D是CO2，E是Fe，F是Ag，G是Cu。
(1)F物质的化学式是Ag；E和G都能转化为F，即铜和铁都能通过置换反应得到F，根据金属活动性顺序的情况可知F可能是银；
(2)②是一氧化碳还原氧化铜的反应，反应的化学方程式CO+CuO
Cu+CO2；E→G反应是铁和可溶性铜盐反应，化学方程式可以是Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（合理即可）；
(3)B是一氧化碳，该物质的一种用途是冶炼金属(或作燃料)；
【题目】水是重要的自然资源，也是生命必需物质。
（1）自然界中的水属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）保持水的化学性质的最小微粒是（用符号表示）_____。电解水时，该微粒本身_____（填“发生”或“不发生”） 改变。
（3）化学实验室中，用到水的地方很多：
①洗涤仪器。容器内壁沾有下列物质，直接用水能够洗涤干净的是_____。
A 做结晶实验后的硝酸钾晶体 B 长期敞口盛放石灰水的试剂瓶内壁白色固体
C 做溶解实验后留下的植物油 D 氢气还原氧化铜后试管壁上的红色固体
②粗盐提纯实验中水的作用是_____。
③做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶底预留少量水的目的是_____。
（4）水是生命之源，如表是某饮用矿泉水标签的一部分：
①该矿泉水成分中钾、钙、钠、镁等指的是_____（填“单质”或“元素”）。
水质主要成分（mg/L） | |||
钾 | 0.5﹣2.5 | 钠 | 15﹣200 |
钙 | 5﹣50 | 镁 | 3﹣30 |
溶解性总物质 | 200﹣600 | pH | 7.0﹣8.5 |
②该矿泉水呈弱_____（填“酸”或“碱”）性。
（5）人从食物中摄入的淀粉会在酶的作用下水解为葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在人体内酶的催化下与氧气反应生成二氧化碳和水，并释放出能量供人体所需，反应的化学方程式为_____，C6H12O6中C、H、O元素质量比为_____。
（6）水污染加重了水资源的短缺。
①饮用水硬度过大不利于人体健康，生活中常用_____的方法来降低水的硬度。
②排放到水体中的淀粉、蛋白质、脂肪等有机物腐败也会造成水体污染、发臭。以上三种有机物中组成元素与其他两种不完全一样的是_____，不属于有机高分子化合物的是_____。
③下列不会导致水体污染的是_____。
A 家庭生活污水直接排入河流中
B 农田里的化肥随雨水流入河流中
C 山洪爆发导致大量泥沙进入河流
【题目】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类是否有关，以下是他们探究的主要过程：
（假设）H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
（实验方案）常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入二氧化锰和水泥块，生成一瓶25mL氧气
（进行实验）如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是______，此实验中B处宜采用的气体收集方法是______。
（实验记录）
实验 | 过氧化氢溶液 | 气体物质 | 待测数据 |
1 | 5%20g | 无其它物质 | ______ |
2 | 5%20g | 水泥块0.5g | ______ |
3 | 5%20g | 二氧化锰 ______ g | ______ |
待测数据是______；二氧化锰______g。
（结论）该探究过程得出的结论是______。
【题目】实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色的粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
（提出问题1）该样品中含有哪些物质？
（提出猜想）通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含
；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。
则变质反应的化学方程式为_____。
（查阅资料）①碱性的Na2CO3溶液可以与中型的CaCl2溶液发生复分解反应；
②
在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
（实验探究1）为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取少量样品溶于水，加入 ____ | 白色沉淀产生 | 该反应的化学方程式：___ |
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入____ | ______ | 证明猜想Ⅱ成立 |
（提出问题2）如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
（实验探究2）小红同学设计如图装置（铁架台略去），实验在27℃，101KPa下进行，步骤如下：①按图连接好装置；②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢氧化钠溶液220mL。请回答下列问题：
（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是 _________ ；
（2）B中集气瓶盛装的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是 ________ ；
（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？ ___ （填“有”或“没有”）；
（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为 __________。（在27℃，101KPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）
（提出问题3）怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
（实验探究3）为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图的实验流程。
请回答下列问题：
（1）为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是_________ ；操作③中加热到____________时停止加热。
（2）该实验中发生反应的化学方程式为 ____________ ；
（3）最终所得氢氧化钠固体质量 ________ 变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”、“等于”或“大于”）。