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44、在NaOH中的原子团是
氢氧根
，它显
-1
价；在硫酸铝中，各元素正负化合价的代数和为
0
．
分析：根据物质构成的规律和化合价规律回答，碱是由金属元素和原子团构成的，在各化合物中，正负化合价的代数和等于零．
解答：解：NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的，故其中的原子团是 氢氧根，它显-1价；在硫酸铝中，各元素正负化合价的代数和为零，在任何化合物中，正负化合价的代数和都等于零．
故答案：氢氧根，-1，0
点评：记住常见的原子团及其化合价：OH-1价，SO4 -2价，CO3 -2价，NO3 -1价，NH4 +1价等．
练习册系列答案
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（2005?吉林）通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法．请你仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题：
  常见的几种离子   H+、Na+、Mg2+  OH-、Cl-、SO42-
对应元素及原子团在化合物中的化合价
+1
H
、
+1
Na
、
+2
Mg
、
-1
OH
、
-1
Cl
、
-2
SO4
所能形成化合物的化学式 酸 碱 盐
HCl、H2SO4  NaOH、Mg（0H）2   MgCl2、Na2SO4
（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的
电荷
电荷
数相等．
（2）由后两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的
化合价
化合价
可以确定相应化合物的化学式．
（3）利用表格中所给内容，请你再写出一种盐的化学式
MgSO4（或NaCl）
MgSO4（或NaCl）
．
（4）根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为
Fe2+
Fe2+
．
通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法．请你仔细阅读表中的内容，并回答相应的问题．
常见的几种离子 H+  Na+  Mg2+ 
OH- Cl-  SO
 
2-
4
对应元素及原子团在
化合物中的化合价
+1
H
 
+1
Na
 
+2
Mg
 
-1
OH-
 
-1
Cl
 
-2
S
O
2-
4
所能写出化合物的化学式 HCl、
H2SO4		 NaOH、
Mg（OH））2		 MgCl2、
Na2SO4
写出相对应的名称 盐酸、
硫酸
氢氧化钠
氢氧化钠
、
氢氧化镁
氢氧化镁
氯化镁
氯化镁
、
硫酸钠
硫酸钠
（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的
电荷
电荷
数相等．
（2）由中间两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的
化合价
化合价
可以确定相应的化合物的化学式．
（3）根据表格中所给内容，请你再写出一种类似于MgCl2或Na2SO4的化合物的化学式：
MgSO4或NaCl
MgSO4或NaCl
．
（4）根据硫酸亚铁的化学式FeSO4可推出该物质所含阳离子的符号为
Fe2+
Fe2+
．

在NaOH中的原子团是________，它显________价；在硫酸铝中，各元素正负化合价的代数和为________．
在NaOH中的原子团是，它显价；在硫酸铝中，各元素正负化合价的代数和为．

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