题目内容

在铁的三种氧化物 FeO、Fe2O3、Fe3O4 中，铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（　　）
A．FeO＞Fe2O3＞Fe3O4B．Fe2O3＞Fe3O4＞FeO
C．Fe3O4＞Fe2O3＞FeOD．FeO＞Fe3O4＞Fe2O3
解法一：①FeO铁元素的质量分数=
56
56+16
×100%≈77.8%；
②Fe2O3铁元素的质量分数=
56×2
56×2+16×3
×100%=70%
③Fe3O4铁元素的质量分数=
56×3
56×3+16×4
×100%=72.4%
根据计算可知铁元素的质量分数由大到小的排列顺序：①＞③＞②
解法二：设铁的氧化物通式为FeOx，则Fe的质量分数=
56
56+16x
×100%，显然x值越小，铁的质量分数越大．将FeO、Fe2O3、Fe3O4分别变形为FeO、FeO
3
2
、FeO
4
3
，因为1＜
4
3
＜
3
2
，故可推知答案为：FeO＞Fe3O4＞Fe2O3．
故选D
练习册系列答案
相关题目
14、随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康．以下是探讨化学物质与人体健康的几个问题．
（1）植物为人类提供了大量营养物质，某些儿童由于偏食（不爱吃蔬菜、水果），结果生长发育出现障碍，患营养缺乏症，这些病症曾成为医学难题．这是由于摄入
A
（选填：A．维生素B．油脂C．蛋白质）不足而引起的．
（2）室内空气污染对人的健康至关重要，因为人有50%以上的时间在室内度过．室内空气受污染的因素主要有三个：一是室内装修、家具涂料、建筑材料带来的污染物，如甲醛；二是室外流入的污染物，如
粉尘（或氮的氧化物、硫的氧化物、一氧化碳等）
（写出一种物质名称）；三是家庭利用燃料煮食物、取暖等形成的污染物，如
一氧化碳（或油烟、二氧化硫等）
（写出一种物质名称）．
（3）微量元素与人体健康密切相关，若膳食不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起疾病．下列元素中不属于人体必需的微量元素的是
B、D
（选填：A．锌B．氮C．铜D．汞E．铁F．碘）．
（4）人体摄人过多食物时，会引起过多胃酸分泌，胃液的pH下降，使人体感到不适，此时服用消酸剂能有效调节胃内的pH，双羟基铝酸钠就是一种常用消酸剂，其化学式为NaAl（OH）2CO3，它的相对分子质量为
144
．由于Al3+在人体内难以代谢，含量高了就会造成许多疾病，如老年痴呆症．请再举生活中一例，说明铝元素是如何进入人体的
家庭长期使用铝制器皿（如锅、盆等）中的铝元素，随着食物进入人体．（或服用含有铝元素的药物；或食用含有铝元素的食物；或饮用用明矾作净化剂的水等．）
．
31、随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康．以下是探讨化学物质与人体健康的几个问题．
（1）植物为人类提供了大量营养物质，某些儿童由于偏食（不爱吃蔬菜、水果），结果生长发育出现障碍，患营养缺乏症，这些病症曾成为医学难题．这是由于摄入
A
 （选填：A．维生素B．油脂C．蛋白质）不足而引起的．
（2）室内空气污染对人的健康至关重要，因为人有50%以上的时间在室内度过．室内空气受污染的因素主要有三个：一是室内装修、家具涂料、建筑材料带来的污染物，如甲醛；二是室外流入的污染物，如
粉尘（或氮的氧化物、硫的氧化物、一氧化碳等）
 （写出一种物质名称）；三是家庭利用燃料煮食物、取暖等形成的污染物，如
一氧化碳（或油烟、二氧化硫等）
 （写出一种物质名称）．
（3）微量元素与人体健康密切相关，若膳食不合理，摄人某种微量元素不足，就会引起疾病．下列元素中不属于人体必需的微量元素的是
B、D
 （选填：A．锌  B．氮  C．铜  D．汞  E．铁  F．碘）．
（4）人体摄人过多食物时，会引起过多胃酸分泌，胃液的pH下降，使人体感到不适，此时服用消酸剂能有效调节胃内的pH，双羟基铝酸钠就是一种常用消酸剂，其化学式为NaAl（OH）2CO3，它的相对分子质量为
144
．由于Al3+在人体内难以代谢，含量高了就会造成许多疾病，如老年痴呆症．请再举生活中一例，说明铝元素是如何进入人体的
家庭长期使用铝制器皿（如锅、盆等）中的铝元素，随着食物进入人体
．
（2013?市中区三模）科学家伽利略说：“一切推理都必须从观察与实验中得来”，以下是老师提供的一些实验装置，请根据要求回答下列问题：

（1）用大理石和稀盐酸反应（稀盐酸挥发出的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收）制取并收集干燥纯净的二氧化碳气体． 
①关闭 A装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后如图所示，则A装置是否漏气？
不漏气
不漏气
（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”之一）．
②实验室制取二氧化碳的化学方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
③所选仪器的连接顺序
A→E→C
A→E→C
→气体收集装置（填写仪器序号字母）．
（2）某同学欲用含有二氧化碳和水蒸气杂质的 CO测定一种铁的氧化物（FexOy）的组成，称量该铁的氧化物的质量为 23.2g．设计实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按 B→C→F→D 顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全…）．
①装置B的作用是
除去二氧化碳
除去二氧化碳
．
②F装置中的FexOy全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g，该铁的氧化物的化学式为
Fe3O4
Fe3O4
．
③用上述方法测量时，如果没有B装置，测定结果中铁元素与氧元素的质量比值会
基本不变
基本不变
 （填“偏大”“偏小”“基本不变”之一）．
④该套装置中有一个明显的不足之处，应在装置D后放置燃着的酒精灯处理尾气，这样做的目的是
防止一氧化碳污染空气
防止一氧化碳污染空气
．

A—I为初中化学中常见的物质。已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，G、I均为只含有一种溶质的溶液。“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出），如下图所示。请回答下列问题：

 

（1）写出化学式：A        ，D        。

（2）写出B与I反应的化学方程式：                                       。

（3）已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液G充分反应后过滤。向滤渣E中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣E中一定含有                ，滤液F中一定含有的金属阳离子是                。

【解析】（1）C为大理石的主要成分，所以C为碳酸钙，根据B与I反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，是B与I交换成分生成的碳酸钙和氢氧化钠，所以将碳酸钙和氢氧化钠相互交换成分为：碳酸钠和氢氧化钙，属于B与I两种物质中的成分，A为金属氧化物，A与水反应生成B，所以B是碱溶液，即氢氧化钙，所以A是氧化钙；I是碳酸钠，D为蓝色沉淀是氢氧化铜；

（2）B与I反应的反应物是氢氧化钙和碳酸钠，生成物是碳酸钙沉淀和氢氧化钠，用观察法配平，碳酸钙后面标上沉淀符号；

（3）由于G和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，所以G为铜盐，锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三个反应：锌与铜盐反应生成铜和锌盐，铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜，锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐；向滤渣E中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明有排在氢前面的金属剩余，即铁或锌，如果锌有剩余，锌会把溶液中的铜、铁都置换出来，所以这时滤渣成分是锌、铁、铜，如果是铁，则铁会把排在它后面的铜全部置换出来，这时滤渣成分是铁、铜；所以这两种情况中一定存在的是铁和铜；如果锌有剩余时溶液中的亚铁离子、铜离子都会被置换出来，所以溶液F中一定存在的金属阳离子是锌离子

 

某工业铁红中混有一种黑色的铁的氧化物杂质，为了解杂质的成分及测定铁红的纯度，化学兴趣小组的同学进行了实验探究。请你参与过程分析与交流。

 ［查阅资料］

 ①铁的常见氧化物

 氧化亚铁（FeO）黑色固体，ω（Fe）＝77.8％； 氧化铁（Fe2O3）红色固体，俗称铁红，

 ω（Fe）＝70.0％；四氧化三铁（Fe3O4）黑色固体，俗称磁性氧化铁，ω（Fe）＝72.4％。

 ②草酸（乙二酸H2CO4）在浓H2SO4存在下受热分解的化学方程式为：


           

 ［实验准备］

 ①实验的装置图如下


a、草酸    b、工业铁红    c、NaOH溶液    d、澄清石灰水    e、浓H2SO4   f、盐酸

［实验及数据］

取不同质量的样品进行实验，所得实验数据如下：



讨论与分析］       

（1）兴趣小组的同学拟以纯净的CO还原铁的氧化物，所设计的实验装置中D、E、F应分别盛放的试剂为        、        、          、（填写序号，下同），其作用依次是               

                                           。

上述装置还有不完善之处，你建议改进措施是                                             

                                                                                     

（2）由实验数据不难得出，有—组实验数据不可靠，该组数据是      （填序号），该工业粗铁红所含杂质的化学式为            。

（3）该工业铁红中ω（Fe2O3）＝            。

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