题目内容

20℃时，在某硫酸铜饱和溶液中加入一定量的硫酸铜，则下列说法正确的是（　　）
分析：根据饱和溶液的定义及溶液中溶质、溶剂、溶液质量的变化来解答．饱和溶液是对于该溶质来说已饱和，对于其它物质来说是不饱和．溶液中溶质或溶剂的量改变就会引起溶液中其它量的变化．
解答：解：硫酸铜饱和溶液对于硫酸铜来说已经饱和，在其中加入一定量的硫酸铜要结晶析出硫酸铜晶体，由于硫酸铜结晶析出时要结合结晶水而使溶液中溶剂质量减少，所以剩余溶液仍是饱和溶液，故溶液中的溶剂质量减少，溶质质量也会减少，溶液质量也减少．
故选：C．
点评：注意析出晶体后的溶液是饱和溶液，温度不变，饱和溶液的质量分数不变．
练习册系列答案
相关题目
11、归纳总结是学习化学的有效方法．以下是某同学关于实验方面的一些归纳总结，请你一起完成：
（1）实验室中有些药品需密封保存的原因：
A．药品能吸收空气中的水蒸气；B．药品能与空气中的某些成分发生化学反应；C．药品易挥发；D．药品具有腐蚀性．
氢氧化钠固体需要密封保存，其原因是（填编号）
A B
，涉及的化学方程式为
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
（2）影响化学反应速率的因素有催化剂、温度、反应物浓度、反应物的接触面积等．请你举一例说明：反应物的浓度越大，反应速率越大．
硫在氧气中燃烧
．
（3）已知20℃硫酸铜的溶解度为20g，水的密度大约为1g/cm3．20℃时，在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1.5g、2.5g无水硫酸铜，如图所示．
充分震荡．然后仔细观察现象，发现有③号试管中的现象与①、②号试管明显不同，其现象是
有蓝色晶体出现
．若要使②号试管里的溶液转化成③号试管里的溶液，最简单的方法是
加入硫酸铜固体
．
（2011?丹阳市二模）某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO2．他们不禁产生了疑问：书本119页的实验中，CO与Fe2O3反应生成的黑色物质真的是Fe粉吗？于是他们进行了以下探究．
【查阅资料】
资料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁铁吸引而FeO（黑色）不能；
资料二：Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
【提出猜想】黑色物质可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一种或几种．
【进行实验】兴趣小组收集了CO与Fe2O3反应生成的黑色物质进行了下列实验：
实验方案 实验现象
甲 取少量黑色物质用磁铁吸引 黑色物质全部被磁铁吸引
乙 取少量黑色物质加入30%热的盐酸中 无气泡、溶液颜色变成黄绿色
丙 取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中 无任何现象
【实验结论】
（1）甲实验现象说明黑色物质中没有
FeO
FeO
，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有
Fe
Fe
；
（2）生成的黑色物质应为Fe3O4；
（3）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式
Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
；
【拓展探究】同学们对Fe3O4产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图．
【生产流程】

【查阅资料】
资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：
温度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
资料二：Fe（OH）2受氧气氧化反应原理为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
资料三：获得Fe3O4的反应原理为：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe3O4+4H2O
【问题讨论】
（1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是
在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率
在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率
．
（2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式
2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
；
（3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是
控制Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全转化为Fe（OH）3]
控制Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全转化为Fe（OH）3]
．
（4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为
90：214（或45：107）
90：214（或45：107）
．
（5）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→
c
c
→
a
a
→d．
a．过滤   b．加热浓缩     c．冷却结晶    d．晶体加热至完全失去结晶水
【组成确定】为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究．
【查阅资料】
资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水（反应中各种元素的化合价不变）；
资料二：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
【提出猜想】Fe3O4中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO中的一种或两种．
【实验设计】同学们称取了23.28g该Fe3O4样品进行了下列实验：
【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组．
甲组：
（1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质．B中的最佳试剂是_
②
②
（填序号）．
①澄清石灰水     ②氢氧化钠浓溶液     ③稀盐酸     ④水
（2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③
将装置中的CO2送入NaOH溶液中
将装置中的CO2送入NaOH溶液中
．
（3）乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是
CO从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气
CO从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气
．
乙组：
利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（右图）．
（1）写出BC段发生反应的化学方程式：
Fe3O4+CO
 高温 
.
 
3FeO+CO2
Fe3O4+CO
 高温 
.
 
3FeO+CO2
．
（2）通过计算确定：该Fe3O4样品中含有的杂质是
Fe2O3
Fe2O3
，其中含Fe3O4的质量是
20.88
20.88
g．（不需要写过程）
胆矾（CuSO4?5H2O）是重要的化工原料，工业上用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应制备该物质，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4?5H2O的新工艺．模拟制备装置如图所示，根据题意回答下列问题．
（1）如图1装置中，分液漏斗内装的液体是
浓硝酸
浓硝酸
（填“浓硝酸”或“浓硫酸”），该发应会产生有毒气体NO、NO2等，锥形瓶中液体可以吸收该气体，反应原理为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（该物质化学名是
亚硝酸钠
亚硝酸钠
）+H2O．该装置中搅拌器的作用是
充分接触，加快反应速率
充分接触，加快反应速率
．反应所得产品在
三颈烧瓶
三颈烧瓶
 （填“三颈烧瓶”或“锥形瓶”）中．
（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4?5H2O中常常含有的杂质是一种硝酸盐，其化学式是
Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
，已知10℃、20℃时有关物质的溶解度为：CuSO4?5H2O（17.4g、20.7g）；该硝酸盐（95.3g、125.1g），提纯CuSO4?5H2O的实验操作是
重结晶（或冷却结晶）
重结晶（或冷却结晶）
．
（3）用无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此现象你的猜想是
铜离子作催化剂，双氧水分解出氧气
铜离子作催化剂，双氧水分解出氧气
，检验该气体的实验操作是
用带火星木条检验，看是否复燃
用带火星木条检验，看是否复燃
．
（4）将0.80g CuSO4?5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图2所示．
①由图2中可以看出，CuSO4?5H2O分解的最低温度是
102℃
102℃
．
②试通过计算确定238℃时固体物质的化学式．（要计算过程）
③将CuSO4?5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的最高价氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3↑+5H2O↑
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3↑+5H2O↑
．
（2011?武昌区模拟）归纳总结是学习化学的有效方法．以下是某同学关于实验方面的一些归纳总结，请你一起完成：
（1）实验室中有些药品需密封保存的原因：
A．药品能吸收空气中的水蒸气；B．药品能与空气中的某些成分发生化学反应；C．药品易挥发；D．药品具有腐蚀性．
氢氧化钠固体需要密封保存，其原因是（填编号）______，涉及的化学方程式为______．
（2）影响化学反应速率的因素有催化剂、温度、反应物浓度、反应物的接触面积等．请你举一例说明：反应物的浓度越大，反应速率越大．______．
（3）已知20℃硫酸铜的溶解度为20g，水的密度大约为1g/cm3．20℃时，在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1.5g、2.5g无水硫酸铜，如图所示．
充分震荡．然后仔细观察现象，发现有③号试管中的现象与①、②号试管明显不同，其现象是______．若要使②号试管里的溶液转化成③号试管里的溶液，最简单的方法是______．

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