题目内容

材料：2011年3月11日，日本地区发生9.0级大地震，引发海啸，并造成了福岛核电站发生核泄漏危机．核辐射中有一种放射性物质碘-131，属于放射性碘，甲状腺吸收后会造成损伤，碘-131如果在甲状腺过多可以引起甲状腺癌．
查阅资料：人的甲状腺对碘的吸收能力比较强，但有饱和现象，就是吸收到一定程度就不再吸收．正常的碘元素属于非放射性碘-127．预先服用含有稳定碘同位素的药片，可以阻断人体甲状腺对放射性碘-131的吸收，正常的成年人每天摄入100毫克碘元素可以防止核辐射．
为了防止核辐射，一时间，中国多个地区掀起了抢购加碘盐的热潮．已知市面的食盐中的碘元素是以碘酸钾（KIO₃）的形式存在的．
请回答：
（1）非放射性碘-127和放射性碘-131均属于碘元素，原因是它们具有相同的．
A相对原子质量　　B质子数　　C中子数　　 D核外电子数
（2）碘酸钾的相对分子质量为，碘酸钾中碘元素的质量分数为．
（3）市面上出售的一包食用盐的质量为0.5kg，而1kg食盐中碘含量为50毫克．正常的成年人若要保证每天摄入足够的碘元素以防核辐射，应该至少食用包加碘盐．
（4）炒菜时最后加入碘盐可以进行调味，但是如果过早加入碘盐的话，碘酸钾会发生分解，生成碘化钾和氧气，不仅不能补充碘元素，还会对健康造成危害．请写出反应的化学方程式．
（5）氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：．

解：（1）决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数），非放射性碘-127和放射性碘-131均属于碘元素，它们具有相同的核内质子数．
（2）碘酸钾的相对分子质量为39+127+16×3=214；碘酸钾中碘元素的质量分数为 $\text{[math]}$ 100%=59.3%．
（3）根据题意，正常的成年人每天摄入100毫克碘元素可以防止核辐射，市面上出售的一包食用盐的质量为0.5kg，而1kg食盐中碘含量为50毫克，即一包食盐中碘含量为25毫克；需至少食用100mg÷25mg=4包．
（4）加入碘盐过早的话，碘酸钾受热会发生分解，生成碘化钾和氧气，反应的化学方程式为2KIO₃ $\text{[math]}$ 2KI+3O₂↑．
（5）氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
故答案为：（1）B；（2）214；59.3%；（3）4；（4）2KIO₃ $\text{[math]}$ 2KI+3O₂↑；（5）2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
分析：（1）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答．
（2）根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，化合物中元素的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%，进行分析解答．
（3）根据题意，正常的成年人每天摄入100毫克碘元素可以防止核辐射；由市面上出售的一包食用盐的质量为0.5kg，而1kg食盐中碘含量为50毫克，计算出一包食盐中的碘含量，进而可求出需要食盐的包数．
（4）加入碘盐过早的话，碘酸钾受热会发生分解，生成碘化钾和氧气，写出反应的化学方程式即可．
（5）氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，写出上述化学方程式即可．
点评：本题难度不是很大，但涉及知识点较多，综合性较强，掌握元素概念、化学式的有关计算、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．