题目内容
20、某化学实验小组的同学在完成实验后，为防止污染，向含有硫酸铜、硫酸铝的废液中加入一定量的铁粉．充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣，取少量滤渣向其中加入稀硫酸产生气泡，则滤液中一定含有的溶质是
FeSO4、Al2（SO4）3
（填化学式），用化学方程式表示产生气泡的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
．分析：根据取出少量滤渣向其中加入稀硫酸产生气泡，说明滤渣中含铁粉，则所加入的铁粉过量；根据金属活动性铝＞铁＞铜，废液中的硫酸铜全部反应而硫酸铝不与铁粉反应．
解答：解：根据取出少量滤渣向其中加入稀硫酸产生气泡，可判断所加入的铁粉过量，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；根据金属活动性铝＞铁＞铜，废液中的硫酸铜全部被铁粉置换生成硫酸亚铁和铜，硫酸铝不与铁粉反应；因此所得滤液中含有硫酸亚铁和硫酸铝；
故答案为：FeSO4、Al2（SO4）3；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故答案为：FeSO4、Al2（SO4）3；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
点评：根据金属的活动性，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．
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