题目内容

7．下列物质按照某种规律排列的，NH3，N2，N2O3，□，HNO3，在□中能填入的物质是（　　）
A．NOB．NO2C．N2OD．N2O3

分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算各物质中氮元素的化合价，得出化合价的排列规律，进行分析解答即可．

解答 解：根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），已知氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则：NH3中氮元素的化合价为-3价；N2单质的化合价为0；N2O3中氮元素的化合价为+3价；HNO3中氮元素的化合价为+5价．则□中氮元素的化合价为在+3到+5之间．
A、NO中氮元素的化合价为：+2价，不符合要求；
B、NO2中氮元素的化合价为：+4价，符合要求．
C、N2O中氮元素的化合价为：+1价，不符合要求．
D、N2O3中氮元素的化合价为：+3价，不符合要求
故选B．

点评 本题难度不大，考查学生灵活应用元素化合价的规律进行分析解题的能力．

练习册系列答案
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17．如图是从空气中分离氧气的示意图．

请你写出从图中所获得的有关物质组成、结构、性质、变化等信息各一条．
组成空气是由氮气、氧气等组成的混合物  结构氮气的沸点比氧气低
性质氮气的沸点比氧气低  变化分离液态空气制氧气是物理变化．
18．请简要说明下列操作可能造成的不良后果．
（1）倾倒细口瓶的药液时，标签没向着手心药液流下腐蚀标签；
（2）试管刷刷洗试管时，用力过猛捣破试管底部；
（3）滴管取用试剂后平放或倒置液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽．
15．写出下列物质的化学式或名称：
（1）硝酸钡Ba（NO3）2；      （2）氢氧化铜Cu（OH）2；
（3）FeCl2氯化亚铁；         （4）Al（NO3）3硝酸铝．
2．老师在课堂上做了一个有趣的实验（如图所示）：在烧杯A中装入20mL蒸馏水，滴入2-3滴酚酞试液，观察到所得液体是无色的．在B烧杯中装入10mL浓氨水，用一只大烧杯将A、B两个小烧杯罩在一起．几分钟后，同学们看到了小烧杯A中的溶液变成红色．
（1）你认为溶液变红的原因可能与哪些？
假设1：（示例）A烧杯中溶液要过一会儿才变色，与B烧杯无关．
假设2：大烧杯壁上有一种物质，散发出肉眼看不见的粒子与A烧杯中的溶液接触使其变红．
假设3：B烧杯中的一种物质，散发出的粒子与A烧杯中的溶液接触，使其变红．
（2）请设计简单的实验证明你的假设．验证假设1的实验：（示例）向洁净的烧杯C中装入20mL蒸馏水，滴入2～3滴酚酞试液，静置，观察现象，烧杯C中的溶液无变化．
①验证假设2的实验：将烧杯C单独罩在烧杯中观察溶液颜色变化
②验证假设3的实验：向烧杯C中滴加浓氨水，观察溶液是否变红
（3）通过以上探究，你能得出哪些结论？（写一条）分子不断运动．
12．铁的氧化物有FeO、Fe2O3和Fe3O4，它们中铁的质量分数不同，试计算它们的铁的质量分数，最大的氧化物是哪种？
19．铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛的使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好．铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（　　）
A．铝的化学性质不活泼
B．铝是金属材料
C．铝常温下不与氧气反应
D．铝的表面会生成一层致密的氧化铝保护膜
16．根据所学化学知识，填写下列空白：
（1）N表示氮元素，一个氮原子．
（2）氧化镁中镁元素为+2价$\stackrel{+2}{Mg}$O．
（3）2H2O表示2个水分子．
（4）氯化钠的构成粒子是Na+、Cl-（用符号表示）
17．下列生活中的可视为纯净物的是（　　）
A．食醋B．加碘盐C．矿泉水D．水银

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